Question

根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)的物質(zhì)氧化性由強(qiáng)到弱的順序是

H₂SO₃+I₂+H₂O=2HI+H₂SO₄                2FeCl₃+2HI=2FeCl₂+2HCl+I₂

3FeCl₂+4HNO₃=2FeCl₃+NO↑+2H₂O+Fe(NO₃)₃

A．H₂SO₃＞I^-＞Fe²⁺＞NO                    B．HNO₃＞Cl₂＞H₂SO₄＞Fe³⁺

C．HNO₃＞Cl₂＞Fe³⁺＞H₂SO₄                  D．NO＞Fe²⁺＞H₂SO₃＞I^-

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：在氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的，所以根據(jù)反應(yīng)的方程式可知，氧化性強(qiáng)弱依次是I₂＞H₂SO₄、Fe³⁺＞I₂、HNO₃＞Fe³⁺。又因?yàn)橄跛岬难趸�性�?qiáng)于氯氣的，而氯氣的氧化性強(qiáng)于鐵離子的，所以正確的答案選C。

考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)中氧化性強(qiáng)弱順序的判斷

點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重考查學(xué)生的能力。該題的關(guān)鍵是準(zhǔn)確判斷出氧化劑和氧化產(chǎn)物，然后依次判斷即可。