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【題目】硫代硫酸鈉()是一種解毒藥,用于氰化物、砷、汞、鉛、鉍、碘等中毒,臨床常用于治療蕁麻疹,皮膚瘙癢等病癥。硫代硫酸鈉在中性或堿性環境中穩定,在酸性溶液中分解產生

實驗Ⅰ.的制備。工業上可用反應:制得,實驗室模擬該工業過程的裝置如圖所示。

(1)儀器a的名稱是__________,儀器b的名稱是_____________b中利用質量分數為70%~80%溶液與固體反應制備反應的化學方程式為_______________________c中試劑為________

(2)實驗中要控制的生成速率,可以采取的措施有_________________________(寫出一條)。

(3)為了保證硫代硫酸鈉的產量,實驗中通入的不能過量,原因是_________________________

實驗Ⅱ.探究與金屬陽離子的氧化還原反應。

資料:(紫黑色)

裝置

試劑X

實驗現象

溶液

混合后溶液先變成紫黑色,30s后溶液幾乎變為無色

(4)根據上述實驗現象,初步判斷最終還原為,通過________________________(填操作、試劑和現象),進一步證實生成了

【答案】分液漏斗 蒸餾燒瓶 硫化鈉和碳酸鈉的混合溶液 調節酸的滴加速度 過量,溶液顯酸性,產物會發生分解 取少量反應后的溶液于試管中,加入鐵氰化鉀溶液,產生藍色沉淀

【解析】

利用濃硫酸和亞硫酸鈉固體反應制取二氧化硫,通入盛有硫化鈉和碳酸鈉的混合溶液的三頸燒瓶中進行反應制取硫代硫酸鈉,由于硫代硫酸鈉在酸性環境中容易分解,所以通入的二氧化硫不能過,裝置d可以用來吸收尾氣。

(1)儀器a的名稱是分液漏斗,儀器b的名稱是蒸餾燒瓶,b中利用質量分數為70%80%H2SO4溶液與Na2SO3固體反應制備SO2反應的化學方程式為H2SO4+Na2SO3=SO2↑+H2O+Na2SO4c裝置為Na2S2O3的生成裝置,根據反應原理可知c中的試劑為:硫化鈉和碳酸鈉的混合溶液;

(2)可以通過控制反應的溫度或硫酸的滴加速度可以控制SO2生成速率;

(3)硫代硫酸鈉遇酸易分解,若通入的SO2過量,則溶液顯酸性,硫代硫酸鈉會分解;

(4)實驗①的現象是混合后溶液先變成紫黑色,30s后溶液幾乎變為無色,取反應后的混合液并加入鐵氰化鉀溶液,產生藍色沉淀,則有Fe2+生成,可判斷為Fe3+S2O32-還原為Fe2+

練習冊系列答案
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【題目】我們已經學過氫氣、氧氣、二氧化碳、氯氣、二氧化硫、氨氣等氣體的制備方法和化學性質.以下是實驗室制備、洗滌、干燥氣體及進行尾氣處理的常見儀器裝置.請結合所學知識回答下列問題:

(1)下列氣體中,只能用堿石灰干燥的是 ______ (填字母)

A.H2B.Cl2C.SO2D.O2

(2)實驗室制取氯氣反應原理的離子方程式是______,所選制備裝置是______。檢驗氯氣用______試紙;尾氣處理的離子方程式為___________

(3)實驗室用氯化銨和熟石灰制取氨氣,其化學反應方程式____________。工業上用氯氣與石灰乳反應制備漂白粉的化學方程式為____________

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【題目】已知:在300 K時,A(g)B(g)2C(g)D(s)的化學平衡常數K4,在該溫度下,向1L容器中加入1mol A1mol B發生反應,下列敘述能作為該反應達到平衡狀態的標志的是(  )

C的生成速率與C的消耗速率相等 ②單位時間內生成a mol A,同時消耗2a mol C ③ABC的濃度不再變化 ④C的物質的量不再變化 ⑤混合氣體的總壓強不再變化 ⑥混合氣體的密度不再變化

A. ③④B. ①②C. ③⑤D. ④⑥

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【題目】磷酸氯喹治療新冠肺炎具有一定療效。磷酸氯喹由氯喹與磷酸制備,下面是由間氯苯胺合成氯喹的一種合成路線:

回答下列問題:

1)已知反應IB→C+X,推測X的名稱是______D中含氧官能團的名稱是____

2F的結構簡式為_______________,反應II的反應類型是___________

3)反應III的化學方程式為____________

4)化合物M(C7H8ClN)A的同系物,其某些同分異構體的核磁共振氫譜有4組峰,峰面積比為1:1:1:1,符合該要求的同分異構體有_________種。

5)設計由氯化芐()和乙酰乙酸乙酯為原料制備的合成路線(無機試劑任選)________

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【題目】84消毒液”能有效殺滅甲型H1N1病毒,某同學購買了一瓶“威露士”牌“84消毒液”,并查閱相關資料和消毒液包裝說明得到如下信息:“84消毒液”:含25%NaClO1000mL、密度1.192g·cm3,稀釋100倍(體積比)后使用。請根據以上信息和相關知識回答下列問題:

1)該“84消毒液”的物質的量濃度為_____mol·L1

2)該同學取100 mL“威露士”牌“84消毒液”稀釋后用于消毒,稀釋后的溶液中cNa+=____mol·L1

3)一瓶“威露士”牌“84消毒液”能吸收空氣中____LCO2(標準狀況)而變質。(已知:CO2+2NaClO+H2O=Na2CO3+2HClO

4)該同學參閱“威露士”牌“84消毒液”的配方,欲用NaClO固體配制480mL25%NaClO的消毒液。下列說法正確的是____

A.如上圖所示的儀器中,有四種是不需要的,還需一種玻璃儀器

B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,應烘干才能用于溶液配制

C.利用購買的商品NaClO來配制可能導致結果偏低

D.需要稱量的NaClO固體質量為143g

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【題目】在某溫度下,將H2I20.10mol的氣態混合物充入10L的密閉容器中,充分反應,達到平衡后,測得c(H2)0.0080mol/L

(1)求該反應的平衡常數______

(2)在上述溫度下,該容器中若通入H2I2蒸氣各0.20mol,試求達到化學平衡狀態時各物質的濃度______

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【題目】某研究小組同學對市售某種補鐵口服液的成分進行探究。根據名稱認為該糖漿中含有Fe2+,設計方案進行驗證。

I.設計方案如下:

方案

試劑X

預期現象

方案i

1mL 1 mol/L NaOH溶液

a

方案ii

1mL 1 mol/L 酸性KMnO4溶液

b

方案iii

依次加入5KSCN溶液、1mL氯水

c

1)方案i的預期現象是產生白色沉淀,逐漸變為灰綠色,最終變為紅褐色。產生白色沉淀的離子方程式是_________,最終變為紅褐色的化學方程式是________

2)方案ii的預期現象是_________

3)方案iii的預期現象是________,反應中氯水參與反應的的離子方程式是____

II.進行實驗操作,得到的實際現象如下:

方案

實際現象

是否與預期現象相同

方案i

產生灰綠色渾濁,長時間不變紅褐色

不同

方案ii

相同

方案iii

自始至終無明顯現象

不同

4)為探究實驗中出現異常現象的原因,該小組同學查看說明書,得知有關補鐵口服液成分的如下:

本品每毫升含主要成分葡萄糖酸亞鐵30毫克,

輔料為:蔗糖、香精、枸檬酸、羥苯乙酯。

結合資料對異常現象產生的原因進行猜想:______________;為驗證其猜想,在方案iii的基礎上繼續加入過量的氯水,得到了預期的現象。

5 實驗反思:方案ii中預期現象與實驗現象相同,并不能證明補鐵口服液中一定含有Fe2+,理由是______

6)小組同學進一步提出研究問題:仍選用之前用過的試劑,設計實驗驗證某久置的補鐵口服液(計為Y)已部分變質。以下是小組同學的實驗方案:

實驗序號

操作

現象

2 mL溶液Y,加入1KSCN,再加入1 mL

溶液顯紅色

V

實驗V的操作及現象是_____________

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【題目】向絕熱恒容密閉容器中通入SO2NO2,一定條件下使反應達到平衡,正反應速率隨時間變化的示意圖如下所示。

A. 反應在c 點達到平衡狀態

B. 反應物濃度:點小于

C. 反應物的總能量低于生成物的總能量

D. 時,SO2的轉化率:段小于

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【題目】以高硫鋁土礦(主要成分為Al2O3Fe2O3SiO2,少量FeS2和金屬硫酸鹽)為原料,生產氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如圖:

1)焙燒過程均會產生SO2,用NaOH溶液吸收過量SO2的離子方程式為____

2)添加1%CaO和不添加CaO的礦粉焙燒,其硫去除率隨溫度變化曲線如題圖所示。

已知:多數金屬硫酸鹽的分解溫度都高于600

硫去除率=1×100%

①不添加CaO的礦粉在低于500℃焙燒時,去除的硫元素主要來源于____

700℃焙燒時,添加1%CaO的礦粉硫去除率比不添加CaO的礦粉硫去除率低,其主要原因是___

3)向過濾得到的濾液中通入過量CO2,鋁元素存在的形式由___(填化學式)轉化為____(填化學式)。

4過濾得到的濾渣中含大量的Fe2O3Fe2O3Al混合在高溫下發生的反應方程式____

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