Question

15．將7.8gNa₂O₂加入足量的水中，反應放出的氣體在標準狀況下的體積是（　　）

• A． 0.56L
• B． 1.12L
• C． 2.24L
• D． 3.36L

Answer 1

分析 根據n=$\frac{m}{M}$計算過氧化鈉的物質的量，根據方程式2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑計算生成O₂的物質的量，根據V=n•V_m計算體積．

解答 解：7.8gNa₂O₂的物質的量n（Na₂O₂）=$\frac{7.8g}{78g/mol}$=0.1mol，設生成O₂的物質的量為x，則：
   2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
    2                 1
   0.1mol             x
x=$\frac{1}{2}$×0.1mol=0.05mol，
在標準狀況下的體積V=0.05mol×22.4L/mol=1.12L，
故選B．

點評 本題考查根據方程式計算，比較基礎，掌握過氧化鈉與水反應的化學方程式是關鍵，注意基本公式的掌握．