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蓄電池是一種可反復(fù)充電、放電的裝置.它放電時起原電池的作用,將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽欢潆姇r電解池的作用,將電能轉(zhuǎn) 變?yōu)榛瘜W能貯存起來.某蓄電池充電和放電時發(fā)生的反應(yīng)為:
Fe+NiO2+2H2O
放電
充電
Fe(OH)2+Ni(OH)2,關(guān)于此蓄電池下列說法中,錯誤的是(  )
①放電時,NiO2為正極;②充電時,陽極反應(yīng)式為:Fe(OH)2+2e-=Fe+2OH-;③放電時,電解質(zhì)溶液中的陽離子向正極方向移動;④充電時,Ni(OH)2的反應(yīng)式為:Ni(OH)2-2e-=NiO2+2H+;⑤該蓄電池的電極必須浸在堿性電解質(zhì)溶液中.
A、③B、②C、②和④D、①③⑤
考點:原電池和電解池的工作原理
專題:電化學專題
分析:根據(jù)原電池在放電時,負極發(fā)生氧化反應(yīng),正極發(fā)生還原反應(yīng),再根據(jù)元素化合價變化,可判斷該電池負極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)為Fe,正極為NiO2,此電池為堿性電池,在書寫電極反應(yīng)和總電池反應(yīng)方程式時不能出現(xiàn)H+,故放電時的電極反應(yīng)是:負極:Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2,正極:NiO2+2e-+2H2O=Ni(OH)2+2OH-.原電池充電時,發(fā)生電解反應(yīng),此時陰極反應(yīng)為原電池負極反應(yīng)的逆反應(yīng),陽極反應(yīng)為原電池正極反應(yīng)的逆反應(yīng).
解答: 解:①由電池總反應(yīng)式可知放電時Fe元素的化合價升高,被氧化,應(yīng)為原電池的負極,NiO2中鎳元素化合價+4價變化為+2價,被還原為正極,故①正確;
②充電時,由方程式可知此電池為堿性電池,反應(yīng)方程式時不能出現(xiàn)H+,所以充電時陰極和陽極的電極反應(yīng)式就分別為:Fe(OH)2+2e-=Fe+2OH-、2OH-+Ni(OH)2-2e-=NiO2+2H2O,故②錯誤;
③放電時,陽離子向正極移動,故③正確;
④充電時,此電池為堿性電池,反應(yīng)方程式時不能出現(xiàn)H+,Ni(OH)2的反應(yīng)式為:2OH-+Ni(OH)2-2e-=NiO2+2H2O,故④錯誤;
⑤由方程式可知此電池為堿性電池,反應(yīng)方程式時不能出現(xiàn)H+,只能浸在堿性電解質(zhì)溶液中,故⑤正確;
故選C.
點評:本題考查原電池和電解池知識,題目難度中等,注意把握電極方程式的書寫,為解答該題的關(guān)鍵,也是易錯點,做題時注意體會.
練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

下列物質(zhì)分子的電子式正確的是(  )
A、CH3Cl   
B、羥基    
C、CO2    
D、C2H4   

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科目:高中化學 來源: 題型:

向紫色石蕊溶液中加入過量Na2O2粉末,振蕩,正確的敘述是(  )
A、最后溶液變藍色
B、溶液先變藍色最后褪色
C、溶液仍為紫色
D、因為Na2O2與石蕊發(fā)生氧化還原反應(yīng)而無氣泡產(chǎn)生

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列敘述不正確的是(  )
A、1mol CH4的質(zhì)量為16g
B、常溫常壓下,1mol任何氣體的體積均為22.4L
C、H2SO4的摩爾質(zhì)量為98g/mol
D、6.02×1023個SO2分子的質(zhì)量為64g

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列物質(zhì)是由3種氨基酸分子脫水縮合生成的四肽的結(jié)構(gòu)簡式:

這種四肽徹底水解時,不可能產(chǎn)生的氨基酸是(  )
A、
B、
C、NH2-CH2-COOH
D、

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科目:高中化學 來源: 題型:

濃度為2mol?L-1的NaOH溶液的正確含義是(  )
A、2mol的NaOH溶于1L水中形成的溶液
B、2molNaOH溶于水配成1L的溶液
C、每2升溶液中含有1mol NaOH
D、每2L溶液中含有2mol NaOH

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科目:高中化學 來源: 題型:

將mg氯化鈉溶于1.8L水中,恰使鈉離子數(shù)與水分子數(shù)之比為1:100,則m是多少?

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科目:高中化學 來源: 題型:

現(xiàn)有下列八種物質(zhì):HCl、NH4Cl、N2、Na2O2、CaCl2、Cl2、NaF、CO2
回答下列問題:
(1)只含有離子鍵的物質(zhì)是
 
(填化學式,下同).
(2)既含有離子鍵,又含有共價鍵的物質(zhì)是
 

(3)屬于共價化合物的是
 
,其中所有原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)的是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

1LNaOH溶液中溶有40g NaOH,則此溶液的物質(zhì)的量濃度為(  )
A、2mol?L-1
B、1mol?L-1
C、0.5mol?L-1
D、0.05mol?L-1

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