Question

Na、Mg、Al分別與鹽酸反應．

(1)若鹽酸足量，等物質的量的Na、Mg、Al產生的氫氣質量之比為________．

(2)若鹽酸足量，等質量的Na、Mg、Al產生H₂的質量之比為________，溶液增重質量之比為________．

(3)若鹽酸等質量且足量，充分反應后所得溶液質量相等，則Na、Mg、Al質量之比為________．

(4)若鹽酸濃度相等，體積相等，投入的Na、Mg、Al質量相等，反應后有一種金屬剩余，該金屬是________．

(5)稱取Na、Mg、Al各m g，在室溫下分別與V L　4 mol·L^－1的鹽酸充分反應，試推斷，在下列三種情況下，V的取值范圍(用含m的表達式表示)．

①Al與鹽酸反應放出H₂最多時，________．

②Na與鹽酸反應放出H₂最多時，________．

③Mg和Al與鹽酸反應產生H₂一樣多時，________．

Answer 1

答案：
解析：

答案：(1)1∶2∶3 　　(2) 　　(3) 　　(4)Al 　　(5)①V＞L　②V＜L　③V≤L 　　解析：(1)鹽酸足量，有下列關系： 　　2Na＋2HCl2NaCl＋H2↑ 　　1 mol　　　　　mol 　　Mg＋2HClMgCl2＋H2↑ 　　1 mol　　　　　1 mol 　　2Al＋6HCl2AlCl3＋3H2↑ 　　1 mol　　　　　mol 　　2Na＋2HCl2NaCl＋H2↑ 　　mol　　　　mol 　　V(HCl)＝ 　　Mg＋2HClMgCl2＋H2↑ 　　mol　　　2 mol 　　V(HCl)＝ 　　2Al＋6HCl2AlCl3＋3H2↑ 　　mol　　　·3 mol 　　V(HCl)＝ 　　①保證等質量的Na、Mg、Al與鹽酸反應，Al產生的H2最多，即Na、Mg完全反應，HCl仍有剩余，即V(HCl)＞L． 　　②保證等質量的Na、Mg、Al與鹽酸反應，Na產生H2最多，即Na過量，HCl不足，過量Na與水反應，而Mg、Al不與水反應，即V(HCl)＜L． 　　③等質量的Na、Mg、Al與鹽酸反應，Mg、Al產生H2一樣多，即Mg、Al與鹽酸反應時，HCl都不足或Mg恰好反應完全，過量Na與水反應，而Mg、Al不與水反應，即V(HCl)≤L．