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19．下列說法中錯誤的是（　　）

	A．	1mol氫氣所占體積約為22.4L
	B．	氣態物質所占的體積主要由分子數目和分子間距離決定的
	C．	1molO₂與1molO₃所含的分子數目相等
	D．	物質的聚集狀態不同主要是構成物質的基本粒子間的距離不同

分析 A．狀況未知，Vm不確定；
B．氣體的體積受分子數目、分子之間距離及溫度、壓強等因素有關；
C．結合N=nN_A分析；
D．物質三態中氣體分子之間的間隔最大，固體中粒子間隔最小．

解答解：A．狀況未知，Vm不確定，則不能計算1mol氫氣的體積，故A錯誤；
B．氣體的體積受分子數目、分子之間距離及溫度、壓強等因素有關，則氣態物質所占的體積主要由分子數目和分子間距離決定的，故B正確；
C．由N=nN_A可知，物質的量相同時，分子數相同，故C正確；
D．物質三態中氣體分子之間的間隔最大，固體中粒子間隔最小，則物質的聚集狀態不同主要是構成物質的基本粒子間的距離不同，故D正確；
故選A．

點評本題考查物質的量的計算，為高頻考點，側重于學生的分析、計算能力的考查，注意把握氣體體積的影響因素以及相關計算公式的運用，難度不大．

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9．許多氧化物在一定條件下都能與Na₂O₂反應，且反應極有規律，如，Na₂O₂+SO₂═Na₂SO₄ 2Na₂O₂+2SO₃═2Na₂SO₄+O₂，據此你認為下列反應方程式正確的是（　　）

	A．	2Na₂O₂+2N₂O₃═4NaNO₂+O₂		B．	Na₂O₂+2NO₂═2NaNO₂+O₂
	C．	Na₂O₂+N₂O₅═2 NaNO₃+O₂		D．	2Na₂O₂+2Mn₂O₇═4NaMnO₄+O₂

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．

現有mA（s）+nB（g）?qC（g）△H＜0的可逆反應，在一定溫度下達平衡時，B的體積分數ψ（B）和壓強p的關系如圖所示，則下列有關該反應的描述正確的是（　　）

	A．	m+n＜q		B．	n＞q
	C．	x點的混合物中v（正）＜v（逆）		D．	x點比y點的正反應速率小

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7．物質的量的單位mol，摩爾質量單位g/mol．

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14．已知SO₃^2-+I₂+H₂O=SO₄^2-+2I^-+2H⁺．某溶液中可能含有I^-、NH₄⁺、Cu²⁺、SO₃^2-，向該無色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無色．則下列關于該溶液組成的判斷正確的是（　　）

A．

肯定不含I^-

B．

肯定不含Cu²⁺

C．

可能含有SO₃^2-

D．

肯定不含有NH₄⁺

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．地殼中含量第一金屬元素構成的單質A與化合物B（相對分子質量為232）發生置換反應，產物為黑色固體C和另一單質D，單質D與水蒸氣在高溫下可得到B．則
（1）寫出構成金屬單質A的元素在周期表中的位置為第三周期ⅢA族．
（2）寫出D與水蒸氣反應的化學方程式3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．現有mgX氣體，X由雙原子分子構成，它的摩爾質量為Mg•mol^-1．若用N_A表示阿伏加德羅常數的值，則：
（1）該氣體的物質的量為$\frac{m}{M}$mol；
（2）該氣體中所含原子總數為$\frac{2m{N}_{A}}{M}$個；
（3）該氣體在標準狀況下的體積為$\frac{22.4m}{M}$L；
（4）該氣體溶于1L水中（不考慮反應），所得溶液密度為ρg•cm^-3，溶液中X的物質的量濃度為$\frac{1000mρ}{M（1000+m）}$mol/L．
（5）已知X氣體在水中易溶，通常1L水能溶解500L X氣體．常溫常壓下將充滿X氣體的500mL集氣瓶倒扣入足量水中，集氣瓶中得到的溶液中X的物質的量濃度為$\frac{1}{{V}_{m}}$mol/L（常溫常壓下氣體摩爾體積為V_m，不考慮集氣瓶中溶液向水中擴散）．

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8．某有機物X分子中只含C、H、O三種元素，相對分子質量小于110，其中氧元素的質量分數為14.8%，已知該物質可與FeCl₃溶液發生顯色反應，則X的分子式為C₇H₈O．若1mol X與濃溴水反應時消耗了3mol Br₂，則X的結構簡式為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．某科研人員設計出將硫酸渣（主要成分Fe₂O₃，含有少量的SiO₂等雜質），再利用的流程．流程中的濾液經過多次循環后用來后續制備氧化鐵粉末．

（1）為了加快反應①的反應速率，可采用的措施是將硫酸渣粉碎、適當增大硫酸的濃度、升高溫度、攪拌等．（寫出一點即可）
（2）“還原”是將Fe³⁺轉化為Fe²⁺．在溫度T₁、T₂（T₁＞T₂）下進行該反應，通過檢測相同時間內溶液的pH，繪制pH隨時間的變化曲線如圖2所示．得出結論：該反應的溫度不宜過高．
①通入SO₂氣體“還原”時，試解釋pH下降的原因是Fe³⁺將SO₂的水溶液（H₂SO₃）氧化為H₂SO₄．
②相同時間內，T₁溫度下溶液的pH更高的原因是溫度過高，SO₂的溶解度下降．
（3）該流程中循環使用的物質是H₂SO₄．
（4）為測定反應①后溶液中Fe³⁺的濃度以控制加入SO₂的量．實驗步驟為：準確量取20.00ml的反應后溶液，稀釋成100mL溶液，取10.00mL溶液，加入足量的KI晶體和2～3滴淀粉溶液，用0.50mol/L的Na₂S₂O₃溶液與碘反應，當反應恰好完全進行時，共消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL．有關反應方程式如下：
2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂； 2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI
試計算原溶液中Fe³⁺的物質的量濃度（寫出計算過程）．

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