Question

鋁分別與足量的氫氧化鈉和稀鹽酸溶液反應(yīng)，當(dāng)兩個(gè)反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下體積相等時(shí)，反應(yīng)中消耗的NaOH和HCl物質(zhì)的量之比為（　　）

A．2：1

B．3：1

C．1：1

D．1：3

Answer 1

分析：反應(yīng)的有關(guān)方程式為：鋁與鹽酸：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，鋁與NaOH溶液：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；假設(shè)生成的氫氣的物質(zhì)的量為3mol，根據(jù)方程式計(jì)算NaOH、HCl的物質(zhì)的量，氫氧化鈉和氯化氫物質(zhì)的量的之比；

解答：解：令生成的氫氣的物質(zhì)的量為3mol，則：
   2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，
       6mol        3mol
2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑
    2mol              3mol
所以所取氫氧化鈉和鹽酸溶液中NaOH、HCl的物質(zhì)的量的之比為2mol：6mol=1：3；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了鋁的性質(zhì)、根據(jù)方程式的計(jì)算，難度不大，注意有關(guān)方程式的書寫，根據(jù)方程式計(jì)算．