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9.下列反應中,屬于取代反應的是(  )
A.CH2═CH2+HCl$→_{△}^{催化劑}$CH3CH2Cl
B.2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3COOH
C.+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$-Br+HBr
D.CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2═CH2↑+NaBr+H2O

分析 A.碳碳雙鍵轉化為單鍵;
B.-CHO轉化為-COOH;
C.苯環上H被Br取代;
D.-Br轉化為碳碳雙鍵.

解答 解:A.CH2═CH2+HCl$→_{△}^{催化劑}$CH3CH2Cl為加成反應,故A不選;
B.2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3COOH為氧化反應,故B不選;
C.+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$-Br+HBr為取代反應,故C選;
D.CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2═CH2↑+NaBr+H2O為消去反應,故D不選;
故選C.

點評 本題考查有機物的結構與性質,為高頻考點,把握官能團與性質、有機反應為解答關鍵,側重分析與應用能力的考查,注意反應中官能團的變化,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.某物質灼燒時焰色反應為黃色,下列判斷正確的是(  )
A.該物質一定是鈉的化合物B.該物質一定含鈉元素
C.該物質一定是金屬鈉D.該物質中一定含鈉離子

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.分散質粒子直徑在1nm-100nm 之間的分散系是(  )
A.溶液B.乳濁液C.膠體D.懸濁液

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

17.(1)在實驗室中,常使氣體通過干燥劑①濃硫酸②堿石灰,達到干燥氣體的目的.干燥下列氣體可選擇所列出的哪種干燥劑(填序號)
SO2①NH3②Cl2
(2)在氮的單質和常見化合物中:
常用作保護氣(如填充燈泡)的物質是N2,常用作制冷劑的物質是NH3
(3)舍勒將軟錳礦與濃鹽酸混合加熱,在世界上首先制得了氯氣.反應的離子方程式為:4H++2Cl-+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
.其中,氧化劑是MnO2.高錳酸鉀是強氧化劑,用高錳酸鉀與濃鹽酸混合在常溫下即可反應生成氯氣,從反應條件分析,高錳酸鉀與二氧化錳誰的氧化性更強?KMnO4

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

4.請按要求回答下列問題:
(1)常溫下,有濃度均為1mol•L-1的下列4種溶液:①H2SO4溶液②NaHCO3溶液  ③NH4Cl溶液④NaOH溶液
這4種溶液pH由大到小的順序是④②③①(均填序號)
(2)醋酸鈉水解的離子方程式為CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-.當升高溫度時,C(OH-)將增大(填“增大”“減小”“不變”).
(3)常溫下,若將等濃度氨水和鹽酸溶液混合恰好呈中性,則混合前氨水的體積大于鹽酸的體積(填“大于”、“小于”或“等于”之一);若將pH=12氨水和pH=2鹽酸溶液等體積混合,則混合后溶液的pH大于7(填“大于”、“小于”或“等于”之一)
(4)常溫下pH=13的NaOH溶液 與pH=2的H2SO4溶液混合,所得溶液的pH=11,則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為1:9.
(5)若將1體積0.04mol•L-1HA溶液和1體積0.02mol•L-1NaOH溶液混合,得到2體積混合溶液.若混合液顯堿性,則溶液中各離子濃度由大到小的順序是c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+);則溶液中C(HA)+C(A-)=0.02mol•L-1
(6)常溫下,在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三種離子的濃度均為0.01mol•L-1.向其中加入固體醋酸鈉后測得溶液的PH=9,以上三種金屬離子中能生成沉淀的離子是Cd2+、Zn2+
(KSP[Mg(OH)2]=1.8×10-11、KSP[Zn(OH)2]=1.2×10-17、KSP[Cd(OH)2]=2.5×10-14

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.下列離子能大量共存的是(  )
A.含有大量Ba(NO32的溶液中:Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-
B.無色透明的溶液中:Cu2+、K+、SO42-、NO3-
C.在堿性溶液中:Na+、K+、SO42-、CO32-
D.在酸性的溶液中:Na+、K+、CO32-、NO3-

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

1.在一容積為2L的密閉容器內加入0.2mol的N2和0.6mol的H2,在一定條件下發生如下反應:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g )△H<0,反應中NH3的物質的量濃度的變化的情況如圖:
(1)根據圖,計算從反應開始到平衡時,平均反應速率v(N2) 為0.00625mol/(L•min).
(2)反應達平衡后,第5分鐘末,若僅改變反應溫度,達新平衡后NH3的物質的量濃度不可能為AC.
A.0.20mol/L       B.0.12mol/L
C.0.10mol/L      D. 0.08mol/L
(3)反應達到平衡后,第5分鐘末,保持其它條件不變,若只把容器的體積縮小一半,第7分鐘重新平衡,平衡時c(NH3)=0.3mol/L,請在圖上繪出5-7分鐘的圖象.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.表中對于相關物質的分類全部正確的一組是(  )
編號純凈物混合物堿性氧化物非電解質
A液氯漂白粉Al2O3CO
B純堿濃硫酸CaO乙醇
C堿石灰王水K2OCl2
D膽礬水玻璃Na2O2SO2
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.下列實驗操作中,正確的是(  )
A.過濾時,用玻璃棒攪動濾紙中的液體
B.做鈉的焰色反應實驗可用玻璃棒蘸取少量NaCl的濃溶液在無色火焰上灼燒
C.配制溶液過程中定容搖勻后發現液面低于容量瓶的刻度線,再用膠頭滴管加水至刻度線
D.用自來水制蒸餾水時,棄去開始餾出的部分液體

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