Question

【題目】將43.8gAl、Cu組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，產生6.72L氣體(標準狀況)。另取等質量的該合金溶于過量的稀硝酸中，生成13.44LNO(標準狀況)，向反應后的溶液中加入足量的NaOH溶液，得到沉淀的質量為

A. 39.2g B. 44.8g C. 58.8g D. 66.4g

Answer 1

【答案】C

【解析】合金溶于足量的NaOH溶液中，金屬鋁和氫氧化鈉反應產生氣體氫氣6.72L，物質的量為0.3mol，根據電子轉移守恒可以知道n(Al)=0.3×2/3=0.2mol，故金屬鋁的質量為0.2×27=5.4 g ，金屬鋁提供電子的量是0.6 mol，將合金溶于過量稀硝酸中,分別生成Al3+ 、 Cu2+離子，根據電子守恒，金屬共提供電子的物質的量為13.44×3/22.4=1.8 mol 故Cu共提供的電子物質的量為1.8-0.6=1.2 mol，向反應后的溶液中加入過量的NaOH溶液，鋁離子全部轉化為偏鋁酸根離子，不會出現沉淀，所得沉淀為氫氧化銅，由電荷守恒可以知道，反應中金屬銅提供的電子的物質的量等于生成堿的氫氧根離子的物質的量即n(OH-)=1.2 mol，所以反應后沉淀的質量等于43.8-5.4+1.2×17=58.8 g ；C正確；正確選項C。