Question

16．在NaCl、MgCl₂兩種鹽配制的混合液中，Na⁺為0.2mol，Mg²⁺為0.25mol，則Cl^-為（　　）

• A． 0.5 mol
• B． 0.6 mol
• C． 0.7 mol
• D． 0.8 mol

Answer 1

分析 在NaCl、MgCl₂兩種鹽配制的混合液中，溶液一定為電中性，即：各種陽離子所帶的正電荷總數與各種陰離子所帶的負電荷總數相等，據此列式計算出氯離子的物質的量．

解答 解：溶液中存在電荷守恒，即：溶液中各種陽離子所帶的正電荷總數與各種陰離子所帶的負電荷總數相等，
設Cl^-的物質的量為n，則：1×0.2mol+2×0.25mol=1×n，
解：n=0.7mol，
故選C．

點評 本題考查了物質的量濃度的計算，題目難度中等，明確電荷守恒為解答關鍵，注意掌握物質的量濃度的概念及計算方法，試題培養了學生的分析能力及化學計算能力．