【題目】汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發生反應10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+l6N2↑。若氧化產物比還原產物多1.4mol，則下列判斷正確的是（ ）
A.生成42.0LN2(標準狀況）
B.有0.2molKNO3被氧化
C.轉移電子的物質的量為1mol
D.被氧化的N原子的物質的量為1mol
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【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發生反應X(g)+Y(g) 
2Z(g) ΔH< 0，一段時間后達到平衡，反應過程中測定的數據如表：下列說法正確的是（ ）
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
A.反應前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-3 mol·L－1·min－1
B.其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前v(逆)>v正)
C.其他條件不變，向平衡體系中再充入0.16mol氣體X，與原平衡相比，達到新平衡時，氣體Y的轉化率增大，X的體積分數增大，Z的體積分數減少
D.保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.32mol氣體X和0.32mol氣體Y，到達平衡時，n(Z)<0.24mol
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【題目】在兩個容積均為2L的恒容密閉容器中，起始時均充入a molH2S，以溫度、Al2O3催化劑為實驗條件變量，進行H2S的分解實驗[反應為2H2S
2H2(g)+S2(g)]。測得的結果如圖所示。（曲線Ⅱ、Ⅲ表示經過相同時間且未達到化學平衡時H2S的轉化率）
下列說法正確的是
A. 溫度升高，H2S分解的速率增大，S2的含量減少
B. 由曲線Ⅱ、Ⅲ可知，加入Al2O3可提高H2S的平衡轉化率
C. 900°C時，ts后達到平衡，則H2的生成速率為
mol·L-1·s-1
D. 約1100°C，曲線Ⅱ、Ⅲ幾乎重合，說明Al2O3可能幾乎失去催化活性
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【題目】一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列描述正確的是（ ）
A.反應在0~10s內，用Z表示的反應速率為0.158moL/（Ls）
B.反應進行到10s時，Y的轉化率為79.0%
C.反應的化學方程式為：X（g）+Y（g）Z（g）
D.容器內氣體壓強不再變化時反應達到平衡
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A.加入過量氨水，有白色沉淀生成，則原溶液一定有Al3+
B.加入NaHCO3溶液，產生白色沉淀，則原溶液－定有Al3+
C.加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則原溶液一定有SO
D.加入NaOH溶液，產生的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，則原溶液中一定有NH
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【題目】下列8種化學符號：
、
、
、
、
、
、
、
。
(1)表示核素的符號共______種。
(2)互為同位素的是________________。
(3)質量相同的H216O和D216O所含中子數之比為________。
根據周期表對角線規則，金屬Be與Al單質及其化合物性質相似。試回答下列問題：
(4)寫出Be與NaOH溶液反應生成Na2BeO2的離子方程式：___________________________。
(5)Be(OH)2與Mg(OH)2可用____________________試劑鑒別。
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【題目】下列實驗操作、現象和結論均正確的是（ ）
選項 | 實驗操作 | 現象 | 結論 |
A | 向Na2SO4溶液中先加硝酸酸化，再加BaCl2溶液 | 無明顯現象 | 不能用硝酸和BaCl2溶液檢驗SO |
B | 向AlCl3溶液中滴加過量氨水 | 溶液澄清 | AlCl3與NH3·H2O能大量共存 |
C | 將可調高度的銅絲伸入到稀HNO3中 | 溶液變藍 | Cu與稀HNO3發生置換反應 |
D | 將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，震蕩，靜置 | 下層溶液顯紫紅色 | 氧化性：Fe3+>I2 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】下列說法正確的是
A. 氫氧燃料電池放電時化學能全部轉化為電能
B. 反應4Fe(s)+3O2(g)
2Fe2O3(s)常溫下可自發進行，該反應為吸熱反應
C. 3 mol H2與1 mol N2混合反應生成NH3，轉移電子的數目小于6×6.02×1023
D. 在酶催化淀粉水解反應中，溫度越高淀粉水解速率越快
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【題目】在密閉容器中，反應2X（g）+Y2（g）
2XY（g）；△H＜0，達到甲平衡．在僅改變某一條件后，達到乙平衡，下列分析正確的是
A. 圖I中，甲、乙的平衡常數分別為K1、K2，則K1＜K2
B. 圖Ⅱ中，平衡狀態甲與乙相比，平衡狀態甲的反應物轉化率低
C. 圖Ⅱ中，t時間是增大了壓強
D. 圖Ⅲ是反應分別在甲、乙條件下達到平衡，說明乙溫度高于甲
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