【題目】以下對化學變化的認識不正確的是
A. 會引起化學鍵的變化 B. 會產生新的物質
C. 必然引起物質狀態的變化 D. 必然伴隨著能量的變化
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：下表為25℃時某些弱酸的電離平衡常數。
CH3COOH | HClO | H2CO3 |
Ka＝1.8×10－5 | Ka＝3.0×10－8 | Ka1＝4.4×10－7 Ka2＝4.7×10－11 |
下圖表示常溫下，稀釋CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化。下列說法正確的是 （ ）
A. 相同濃度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各離子濃度的大小關系是：c(Na+） > c(ClO-）> c(CH3COO-）> c(OH-）> c(H+）
B. 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為： ClO－+CO2+ H2O =HClO+CO32－
C. 圖像中a、c兩點處的溶液中
相等（HR代表CH3COOH或HClO）
D. 圖像中a點酸的總濃度大于b點酸的總濃度
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【題目】苯甲酸(C6H5COOH式量：122，熔點122．4℃，密度為1.2659g·cm-3)是一種一元有機弱酸，微溶于水易溶于乙醇。實驗室中由甲苯(式量：92，密度為0.8669 g·cm-3)制備苯甲酸的實驗如下：
第一步：將18.4g甲苯和硫酸酸化的KMnO4溶液置于如圖的三頸瓶中，加熱保持反應物溶液溫度在90℃左右至反應結束。
第二步：將反應后混合液過濾，濾液用濃鹽酸酸化，抽濾得粗產品。
第三步：粗產品用水洗滌2到3次，干燥稱量得固體23.4g。
請回答下列問題：
(1)儀器甲的名稱為_________________。
(2)第一步發生反應的化學方程式為____________________________。
(3)第二步中抽濾的優點是____________________________________。
(4)第三步證明洗滌干凈的方法是_________________________________；
干燥的最佳方法是________ (填代號)
a.空氣中自然風干b．沸水浴上干燥c．直接加熱干燥
(5)由以上數據知苯甲酸的產率為_____________。
(6)某學生為測定苯甲酸的電離平衡常數設計實驗如下：常溫下，將a mol苯甲酸和b mol KOH混合加水形成2L溶液，測得溶液的pH=7，請用含a、b的代數式表示出苯甲酸的Ka=____________，該溶液中的離子濃度大小關系為____________________。
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【題目】如圖所示，A處通入氯氣，關閉彈簧夾B時，C處紅色布條無明顯的變化，打開彈簧夾B時，C處紅色布條逐漸褪色。由此作出的判斷正確的是( )
A. D中不可能是濃硫酸
B. D中可以是水
C. 通入的氯氣中含有水蒸氣
D. D中可以是飽和食鹽水
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【題目】根據下列實驗操作和現象所得到的結論正確的是
A．向NaAlO2溶液中通入足量CO2，有白色沉淀產生，說明碳酸的酸性強于氫氧化鋁
B．用鉑絲蘸取某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，說明溶液中不含有K＋
C．在KI淀粉溶液中滴入氯水變藍，再通入SO2，藍色褪去，說明SO2具有漂白性
D．向某FeCl2溶液中，加入Na2O2粉末出現紅褐色沉淀，說明原FeCl2已氧化變質
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【題目】設NA為阿伏加徳羅常數數值，下列有關敘述正確的是
A. 將78g Na2O2與過量CO2反應轉移的電子數為2NA
B. 1molN2與4mol H2反應生成的NH3分子數為2NA
C. 標準狀況下，2.24LCCl4中所含原子數為0.5NA
D. 標準狀況下，18gD2O中所含電子數為9NA
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【題目】氯水中含有多種成分，因而具有多種性質，根據氯水分別與下圖中四種物質發生的反應填空(a、b、c、d重合部分代表物質間可反應，且氯水足量)。
(1)能證明氯水具有漂白性的是_____(填“a”“b”“c”或“d”)。
(2)c過程中的現象是______________
b過程中發生反應的離子方程式為__。
(3)a過程中發生反應的化學方程式為__。
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【題目】【2017屆安徽省安慶市懷寧中學等六校高三第一次聯考】二茂鐵[(C5H5)2Fe]的發現是有機金屬化合物研究中具有里程碑意義的事件，它開辟了有機金屬化合物研究的新領域。已知二茂鐵熔點是173 ℃(在100 ℃時開始升華)，沸點是249 ℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚等非極性溶劑。下列說法不正確的是( )
A．二茂鐵屬于分子晶體
B．在二茂鐵結構中，C5H
與Fe2＋之間形成的化學鍵類型是離子鍵
C．已知：環戊二烯的結構式為：
，則其中僅有1個碳原子采取sp3雜化
D．C5H中一定含π鍵
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