Question

下列敘述中，正確的是

A．甲烷的標準燃燒熱為890.3 kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為： CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　 ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

B．500 ℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為：　 ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

C．活化能的作用在于使反應物活化，所以化學反應的活化能不可能接近于零或等于零

D．常溫下，反應C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自發進行，則該反應的ΔH>0

Answer 1

D

試題分析：燃燒熱必須生成穩定的氧化物，H₂O在常溫下液態穩定，A項錯誤；可逆反應的ΔH表示完全生成產物的能量變化，而0.5 mol N₂和1.5 mol H₂不能完全反應生成1molNH₃，B項錯誤；某些反應如離子反應可以瞬間完成，其活化能接近于零或等于零，C項錯誤；C(s)＋CO₂(g)===2CO(g)，ΔS>0，該反應不能自發，所以ΔH>0，D項正確。答案選D。
點評：本題綜合性較強，知識點全面，可以鍛煉學生的分析問題能力和解決問題能力。