Question

9．下表是元素周期表的一部分，有關說法正確的是 （　　）

族 周期	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	VA	VⅠA	VⅡA
2				a	b	c
3	d	e	f	g		h	i

• A． a、b、e、f四種元素的原子半徑：e＞f＞b＞a
• B． h、i兩種元素陰離子的還原性：h＞i
• C． a、g兩種元素氫化物的穩定性：g＞a
• D． d、e、f三種元素最高價氧化物對應的水化物的堿性依次增強

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知a為C、b為N、c為O、d為Na、e為Mg、f為Al、g為Si、h為S、i為Cl．
A．同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大；
B．同周期自左而右非金屬性增強，非金屬性越強，陰離子還原性越弱；
C．同主族自上而下元素非金屬性減弱，非金屬性越強，氫化物越穩定；
D．金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知a為C、b為N、c為O、d為Na、e為Mg、f為Al、g為Si、h為S、i為Cl．
A．同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：e＞f＞a＞b，故A錯誤；
B．同周期自左而右非金屬性增強，非金屬性越強，陰離子還原性越弱，故陰離子的還原性：h＞i，故B正確；
C．同主族自上而下元素非金屬性減弱，非金屬性越強，氫化物越穩定，故氫化物穩定性：甲烷＞硅烷，故C錯誤；
D．金屬性越強Na＞Mg＞Al，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，故堿性：氫氧化鈉＞氫氧化鎂＞氫氧化鋁，故D錯誤，
故選B．

點評 本題考查元素周期表與元素周期律，難度不大，側重對元素周期律的考查，注意對基礎知識的理解掌握．