Question

在硫酸鋁、硫酸鉀和明礬[KAl（SO₄）₂?12H₂O]的混合溶液中，SO₄^2-的濃度為0.4mol/L，當加入等體積0.4mol/L KOH溶液時，生成的沉淀恰好完全溶解．則原溶液中K⁺的濃度約為

1. A.
   0.225mol/L
2. B.
   0.25mol/L
3. C.
   0.45mol/L
4. D.
   0.5mol/L

Answer 1

D
分析：根據當加入等體積0.4mol/L KOH溶液時，生成的沉淀恰好完全溶解，發生反應Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，設體積均為1L，求出原溶液中鋁離子、硫酸根的物質的量，根據電荷守恒計算原溶液中鉀離子的物質的量，再根據c=計算．
解答：設體積均為1L，由于生成沉淀完全溶解，所以反應為
Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O
1 4
X 0.4mol
得x=0.1mol，即含有0.1molAl³⁺，
原溶液中只含有K⁺，Al³⁺和SO₄^2-，根據電荷守恒，則
n（K⁺）+3n（Al³⁺）=2n（SO₄^2-），而n（Al³⁺）=0.1mol，n（SO₄^2-）=0.4mol，
所以n（K⁺）+3×0.1mol=2×0.4mol，得n（K⁺）=0.5mol，
故c（K⁺）==0.5mol/L，
故選D．
點評：本題考查有關混合物的計算，題目濃度不大，注意根據質量守恒和電荷守恒的角度解答．