Question

下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是（　　）

• A、用鐵棒作陰極、炭棒作陽(yáng)極電解飽和氯化鈉溶液：2C1^-+2H₂0

  電解  .

  H₂↑+Cl₂↑+20H^-
• B、用稀硝酸清洗做過(guò)銀鏡反應(yīng)的試管：Ag+N0₃^-+4H⁺=Ag⁺+NO↑2H₂O
• C、向FeBr₂溶液中通入過(guò)量的Cl₂：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4C1^-
• D、在強(qiáng)堿性溶液中，次氯酸鈉將Mn²⁺氧化成MnO₂：Mn²⁺+C1O^-+H₂O=MnO₂↓+C1^-+2H⁺

Answer 1

分析：A．鐵棒作陰極、炭棒作陽(yáng)極電解飽和氯化鈉溶液，氯離子在陽(yáng)極放電，氫離子在陰極放電；
B．電子、電荷不守恒；
C．亞鐵離子、溴離子全部被氧化；
D．強(qiáng)堿性溶液，不生成氫離子，生成水．

解答：解：A．用鐵棒作陰極、炭棒作陽(yáng)極電解飽和氯化鈉溶液的離子反應(yīng)為2C1^-+2H₂0

電解  .

H₂↑+Cl₂↑+20H^-，故A正確；
B．用稀硝酸清洗做過(guò)銀鏡反應(yīng)的試管的離子反應(yīng)為3Ag+N0₃^-+4H⁺=3Ag⁺+NO↑2H₂O，故B錯(cuò)誤；
C．向FeBr₂溶液中通入過(guò)量的Cl₂的離子反應(yīng)為2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2Br₂+6C1^-，故C錯(cuò)誤；
D．在強(qiáng)堿性溶液中，次氯酸鈉將Mn²⁺氧化成MnO₂：Mn²⁺+C1O^-+2OH^-=MnO₂↓+C1^-+H₂O，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫，為高考常見(jiàn)題型，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，涉及電解、氧化還原反應(yīng)等知識(shí)點(diǎn)，注意選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．