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下面的說法正確的是（）

A．硫酸鋇不溶于水，所以硫酸鋇是非電解質(zhì)

B．二氧化碳溶于水可以導電，所以二氧化碳是電解質(zhì)

C．固態(tài)磷酸是電解質(zhì)，所以磷酸在熔融時或溶于水時都能導電

D．液態(tài)氯化氫不能導電，但氯化氫是電解質(zhì)

解析:

硫酸鋇不溶于水但受熱熔化時刻導電，故硫酸鋇是電解質(zhì)，所以A錯誤；雖然二氧化碳溶于水可以導電，但在水溶液中能直接電離出自由移動的離子不是二氧化碳，而是碳酸，故B項錯誤；C項中磷酸在熔融時不能導電，故該項錯誤。

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科目：高中化學 來源： 題型：

將1.00mol二氧化硫和1.00mol氧氣通入1.00L的密閉容器中，分別在500K、600K、700K三個不同的溫度下進行2SO₂+O₂?2SO₃反應，反應過程中SO₃濃度隨時間的變化如下面表格所示：
表一：500K

時間（min）	0	5	10	15	20	25	30	35	40	45	50	55
SO₃ 濃度（mol/L）	0	0.1	0.15	0.20	0.25	0.30	0.35	0.40	0.50	0.55	0.60	0.60

表二：600K

時間（min）	0	5	10	15	20	25
SO₃濃度（mol/L）	0	0.2	0.30	0.40	0.50	0.50

表三：700K

時間（min）	0	5	10	15	20	25
SO₃濃度（mol/L）	0	0.25	0.35	0.35	0.35	0.35

（1）從上面三個表的數(shù)據(jù)可以判斷該反應是

反應（填吸熱或放熱），利用表一計算0-40min內(nèi)用
SO₂表示該反應的化學反應速率v（SO₂）=

mol/L?min；
（2）對該反應，下面的說法正確的是

；（雙選）
A．當容器中的壓強不再變化時，該反應就達到平衡
B．達到平衡時v_正（SO₂）=v_逆（SO₃）
C．平衡時c（SO₂）=c（SO₃）
D．當由500K平衡狀態(tài)時升高溫度至600K時，重新達到平衡狀態(tài)時，容器的壓強減少
（3）從上面三個表的數(shù)據(jù)，溫度對應該反應的反應速率和平衡移動的影響是

；
（4）計算在600K時的平衡常數(shù)（寫出計算過程，最后結(jié)果取兩位有效數(shù)字）

；
（5）下圖曲線（Ⅰ）是在500K時SO₃濃度的變化曲線，請你在圖中畫出在550K進行上述反應的曲線，并標明曲線（Ⅱ）．