工業(yè)生產(chǎn)中常用MnS作為沉淀劑除去工業(yè)廢水中Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s)＝CuS(s)＋Mn2+(aq)，下列說法錯誤的是
| A．該反應(yīng)達(dá)平衡時c(Mn2+)＝c(Cu2＋) |
| B．MnS的Ksp比CuS的Ksp大 |
| C．往平衡體系中加人少量CuSO4固體后，c(Mn2+)變大 |
D．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝ |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
用0.10 mol/L 的鹽酸滴定0.10 mol/L 的氨水，滴定過程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是
A．c(NH4＋)＞c(Cl )，c(OH)＞c(H ) | B．c(NH4＋) = c(Cl)，c(OH) = c(H) |
| C．c(Cl)＞c(NH4＋)，c(OH)＞c(H) | D．c(Cl)＞c(NH4＋)，c(H)＞c(OH) |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
在實(shí)驗室中我們用標(biāo)準(zhǔn)濃度的鹽酸滴定未知濃度的碳酸鈉，通過pH傳感器繪制了如下圖像。通過對圖像的分析，你認(rèn)為下列推斷正確的是
| A．碳酸鈉的濃度為0.001mol·L－1 |
| B．在pH=7時溶液中[Na－]=[Cl－] |
| C．在pH=6時：[Na+]＞[HCO3－]＞[CO32－] |
| D．c→d發(fā)生的主要離子反應(yīng)：CO32－+H+=HCO3－ |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是
| A．物質(zhì)的量濃度相等的①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4③(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液， c (NH4+)的大小順序為：①>②>③ |
| B．pH相等的NaF與CH3COOK溶液：c(Na＋)－c(F —)>c(K＋)－c(CH3COO—) |
| C．0.2 mo1·L —1的Na2CO3溶液：c(OH—)＝c(HCO3—)＋c(H+)＋2c(H2CO3) |
| D．0.2 mo1·L —1 HCl與0.1 mo1·L —1 NaAlO2溶液等體積混合：c(Cl—)> c(Na+)>c(Al3＋)>c(H＋)>c(OH—) |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列敘述正確的是：（ ）
| A．95℃時純水的pH<7，說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性 |
| B．將pH＝3的CH3COOH溶液加水稀釋10倍后pH＝4 |
| C．0.2 mol/L的鹽酸1L加水到2L后，溶液的pH=1 |
| D．NaHCO3溶液水解反應(yīng)的方程式： HCO3-+ H2O = H3O++ CO32- |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列各操作中，不會引起實(shí)驗誤差的是
| A．用蒸餾水冼凈滴定管后，裝入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定 |
| B．用蒸餾水冼凈錐形瓶后，再用NaOH液潤洗，而后裝入一定體積的NaOH溶液 |
| C．用甲基橙做指示劑，當(dāng)溶液由黃色變成橙色，立刻讀數(shù)鹽酸體積。 |
| D．用堿式滴定管取10.00 mLNaOH溶液放入用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，再加入適量蒸餾水進(jìn)行滴定 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
室溫下，用0.10mol/L的鹽酸滴定20.00mL 0.10mol/L的某堿BOH溶液得到的滴定曲線如下，下列判斷不正確的是( )
| A．a(chǎn)點(diǎn)時，溶液呈堿性，溶液中c(B+)>c(Cl-) |
| B．b點(diǎn)時溶液的pH=7 |
| C．當(dāng)c(Cl-)=c(B+)時，V(HCl)<20mL |
| D．C點(diǎn)時溶液中c(H+)約為0.03mol/L |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
工業(yè)上用Na2CO3溶液浸泡鍋爐水垢使其中CaSO4能轉(zhuǎn)化為CaCO3，下列有關(guān)CaSO4和CaCO3性質(zhì)有關(guān)推測正確的是
| A．CaSO4是一種強(qiáng)酸弱堿鹽 |
| B．CaSO4溶解度小于CaCO3 |
| C．CaSO4溶解度大于CaCO3 |
| D．CaSO4溶解度等于CaCO3 |
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