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12．從化學反應速率和化學平衡兩方面去考慮，工業合成氨反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0應采用的適宜條件是（　　）
A．低溫、高壓、催化劑B．低溫、低壓、催化劑
C．高溫、高壓、催化劑D．適宜溫度、高壓、催化劑

分析 該反應為氣體體積縮小的反應，壓強越大有利于氨氣的生成；使用催化劑可以加快反應速率；該反應為放熱反應，低溫有利于氨氣的生成，但是低溫時反應速率較小，且催化劑在適當溫度下才能更好的起到催化作用，需要選用適宜溫度，據此進行解答．

解答 解：A．低溫條件下，化學反應速率較慢，催化劑的催化活性受到影響，應該采用適宜溫度，故A錯誤；
B．該反應為氣體體積縮小的反應，高壓有利于氨氣的合成，且應該選用適宜溫度，故B錯誤；
C．該反應為放熱反應，高溫下不利于氨氣的合成，故C錯誤；
D．適宜的溫度和壓強下，可以提高反應物的轉化率，使得催化劑的催化活性較高，讓化學反應有利于正向進行，同時加入催化劑可以加快反應速率，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了化學平衡及其影響，題目難度不大，正確判斷工業合成氨的溫度為解答關鍵，注意熟練掌握化學平衡及其影響，試題培養了學生的分析能力及靈活應用能力

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．按下面的實驗過程，填空：

（1）下列顏色分別為A黃，B橙紅，C藍，D紫．
（2）寫出下列反應的化學方程式
①2FeBr2+3Cl2═2FeCl3+2Br2；
②Fe3++2I-=I2+Fe2+；
③2KI+Br2═2KBr+I2．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．Ⅰ．如圖所示，甲、乙之間的隔板K和活塞F都可左右移動，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此時K停在0處．在一定條件下發生可逆反應：2A（g）+B（g）?2C（g）； 反應達到平衡后，再恢復至原溫度．回答下列問題：
（1）達到平衡時，隔板K最終停留在0刻度左側a處，則a的取值范圍是0＜a＜2．
（2）若達到平衡時，隔板K最終停留在左側刻度1處，此時甲容積為2L，反應化學平衡常數為4．
（3）若達到平衡時，隔板K最終停留在左側刻度靠近0處，則乙中可移動活塞F最終停留在右側的刻度不大于8．
Ⅱ．若一開始就將K、F固定，其它條件均不變，則達到平衡時：
（1）測得甲中A的轉化率為b，則乙中C的轉化率為1-b；
（2）假設乙、甲兩容器中的壓強比用d表示，則d的取值范圍是$\frac{4}{3}$＜d＜$\frac{3}{2}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．亞氯酸鈉（NaClO2）是一種高效氧化劑、漂白劑．已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaClO2•3H2O，高于38℃時析出晶體是NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl．利用如圖所示裝置制備亞氯酸鈉．

完成下列填空：
（1）裝置②中產生ClO2的化學方程式為2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2+2Na2SO4+H2O．裝置③的作用是防止倒吸．
（2）從裝置④反應后的溶液獲得NaClO2晶體的操作步驟為：①減壓，55℃蒸發結晶；②B；③E；④低于60℃干燥，得到成品．（選擇合適的操作編號填空）
A．冷卻到室溫后，過濾           B．趁熱過濾            C．常溫洗滌
D．冰水洗滌                     E．38～60℃的溫水洗滌
（3）準確稱取所得亞氯酸鈉樣品10g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應（ClO2-+4I-+4H+═2H2O+2I2+Cl-）．將所得混合液配成250mL待測溶液．配制待測液需用到的定量玻璃儀器是250mL容量瓶；
（4）取25.00mL待測液，用2.0mol/L Na2S2O3標準液滴定（I2+2S2O32-═2I-+S4O62-），以淀粉溶液做指示劑，達到滴定終點時的現象為滴入最后一滴Na2S2O3標準液由藍色變為無色且半分鐘內不變色．重復滴定2～3次，測得所用Na2S2O3溶液體積的平均值為20.00mL．該樣品中NaClO2的質量分數為90.5%．
（5）Na2FeO4和ClO2在水處理過程中分別被還原為Fe3+和Cl-．如果以單位質量的氧化劑所得到的電子數來表示消毒效率，那么ClO2、Na2FeO4、Cl2三種消毒殺菌劑的消毒效率由大到小的順序是ClO2＞Cl2＞Na2FeO4．（填化學式）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．提純含有少量泥沙的粗鹽，下列操作順序正確的是（　　）
A．過濾、蒸發、結晶、溶解B．溶解、蒸發、結晶、過濾
C．溶解、蒸發、過濾、結晶D．溶解、過濾、蒸發、結晶

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列有關電負性的說法中正確的是（　　）
A．主族元素的電負性越大，元素原子的第一電離能一定越大
B．在元素周期表中，元素電負性從左到右越來越小
C．在形成化合物時，電負性越小的元素越容易顯正價
D．金屬元素的電負性一定小于非金屬元素的電負性

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．實驗室制備1，2二溴乙烷的反應原理如下：CH3CH2OH$→_{170℃}^{H_{2}SO_{4}（濃）}$CH2═CH2+H2O      CH2═CH2+Br2→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在140℃脫水生成乙醚．用少量溴和足量的乙醇制備1，2二溴乙烷的裝置如圖所示．
有關數據列表如下：
乙醇1，2二溴乙烷乙醚
狀態無色液體無色液體無色液體
密度/g•cm30.792.20.71
沸點/℃78.513234.6
熔點/℃-1309-116
回答下列問題：
（1）在此制備實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是d（填正確選項前的字母）．
a．引發反應    b．加快反應速度    c．防止乙醇揮發    d．減少副產物乙醚生成
（2）在裝置C中應加入c，其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體（填正確選項前的字母）．    
  a．水     b．濃硫酸     c．氫氧化鈉溶液   d．飽和碳酸氫鈉溶液
（3）判斷該制備反應已經結束的最簡單方法是溴的顏色完全褪去．
（4）將1，2二溴乙烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產物應在下層（填“上”、“下”）．
（5）若產物中有少量未反應的Br2，最好用b洗滌除去（填正確選項前的字母）．
a．水     b．氫氧化鈉溶液     c．碘化鈉溶液     d．乙醇
（6）若產物中有少量副產物乙醚，可用蒸餾的方法除去．
（7）反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是冷卻可避免溴的大量揮發；但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是1，2-二溴乙烷的凝固點較低（9℃），過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．測定硫酸銅晶體（CuSO4•xH2O）結晶水含量的實驗流程如下：

回答下列問題：
（1）實驗已有儀器：電子天平、酒精燈、鐵三腳架，從下列儀器中選出實驗還需要的儀器A、B、E、F、G（用標號字母填寫）
A．干燥器    B．研缽    C．試管夾     D．蒸發皿    E．坩堝    F．玻璃棒   G．藥匙
除上述列出的儀器外，還需要的儀器是泥三角、坩堝鉗．
（2）某學生在實驗中得到數據如表．據此計算 x=5.9（精確到0.1）
加熱前質量加熱后質量
m1m2m3m4
5.400g7.900g6.900g6.901g
（3）某學生的實驗結果是x=5.64，則該學生產生實驗誤差的原因可能是bc（選填編號）
a．加熱前稱量時容器未完全干燥        
b．最后兩次加熱后的質量相差較大
c．加熱后容器未放入干燥器中冷卻      
d．加熱過程中有少量濺失．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．熱化學方程式是（　　）
A．僅能表示化學反應中伴隨放出熱量多少的化學方程式
B．能夠表示化學反應中熱效應的化學方程式
C．熱效應的大小與反應的溫度、壓強無關，只與反應物和生成物的狀態有關
D．當多步反應中熱化學方程式相加時，相對應的熱量要相減

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