Question

最新研制的一種由甲醇和氧氣以及強堿作電解質溶液的新型手機電池．下列有關此電池的敘述錯誤的是（　　）

A．正極電極反應：O2+2H2O+4e-=4OH-

B．負極電極反應：CH3OH+8OH--6e-=C O 2-3 +6H2O

C．電池在使用過程中電解質溶液的pH降低

D．當外電路通過0.6mol電子時，理論上消耗甲醇6.4g

Answer 1

A．氧氣在正極得電子被氧化生成OH^-，電極反應式為O₂+2H₂O-4e^-=4OH^-，故A正確；
B．放電時，負極是甲醇發生失電子的氧化反應生成CO₃^2-，電極反應式為CH₃OH+8OH^-=6H₂O+CO₃^2-+6e^-，故B正確；
C．由正負極方程式可得電池總反應式為2CH₃OH+3O₂+4OH^-=2CO₃^2-+6H₂O，反應消耗OH^-，溶液的pH降低，故C正確；
D．負極反應式為CH₃OH+8OH^--6e^-=CO₃^2-+6H₂O，當外電路通過0.6mol電子時，理論上消耗0.1mol甲醇，質量為3.2g，故D錯誤．
故選D．