Question

如圖是一種原電池裝置，關于該裝置工作時的敘述錯誤的是（　　）

• A、鋅作負極
• B、銅片上有氣泡產生
• C、將電能轉化為化學能
• D、鋅片的電極反應式為：Zn-2e^-=Zn²⁺

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：Zn-Cu原電池中，Zn作負極，銅作正極，負極上失電子發生發生氧化反應，正極上得電子發生還原反應，以此解答．

解答： 解：A．該原電池中，較活潑的金屬鋅作負極，銅作正極，故A正確；
B．銅片上氫離子得電子生成氫氣，所以有氣泡生成，故B正確；
C．原電池是將化學能轉化為電能的裝置，故C錯誤；
D．鋅為負極，發生氧化反應，電極方程式為Zn-2e^-=Zn²⁺，故D正確．
故選C．

點評：本題考查原電池原理，側重于學生的分析能力的考查，為高頻考點，注意把握原電池的組成以及工作原理，電極方程式的書寫為難點，也是易錯點，學習中注意體會，本題難度不大．