8.7gMnO2與100mL12mol/L的鹽酸混合加熱(不考慮鹽酸揮發)，使其充分反應后，再向溶液中加入足量的AgNO3溶液。試求：
(1)產生的氣體在標準狀況下的體積；
(2)產生沉淀的質量。
口算能手系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
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科目：高中化學 來源：2012-2013學年吉林省吉林一中高一上學期期末考試化學試卷（帶解析） 題型：計算題
在標準狀況下，將537.6L氯化氫氣體溶于水配成2L溶液,試計算：
⑴該鹽酸的物質的量濃度是多少？
⑵8.7gMnO2與100mL該鹽酸反應，生成的氣體在標準狀況下是多少升？
⑶向反應后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，可生成沉淀的物質的量是多少？
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科目：高中化學 來源：2012年滬科版高中化學2.2海水中的氯練習卷（解析版） 題型：計算題
已知用MnO2與濃鹽酸反應制Cl2時，當溶液中鹽酸濃度降為4mol·L－1時即不再有Cl2產生。常用濃鹽酸濃度為12mol·L－1。實驗中用MnO2與濃鹽酸反應制Cl2時，消耗濃鹽酸的體積（ml）與MnO2質量關系如圖所示。試根據上述信息分析回答：
（1）用8.7gMnO2與100mL濃鹽酸反應可產生Cl2多少mL（標準狀況）？
某同學最終只收集到2000mLCl2（標準狀況），若裝置的氣密性沒有問題，則可能的原因是
。
（2）由題中信息計算將8. 7gMnO2完全消耗，需濃鹽酸的體積為多少？
(3)而實際實驗中消耗鹽酸的體積為 mL，可能原因是：
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科目：高中化學 來源：2015屆吉林省高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：計算題
在標準狀況下，將537.6L氯化氫氣體溶于水配成2L溶液,試計算：
⑴該鹽酸的物質的量濃度是多少？
⑵8.7gMnO2與100mL該鹽酸反應，生成的氣體在標準狀況下是多少升？
⑶向反應后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，可生成沉淀的物質的量是多少？
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