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20．下列說法正確的是（　　）
A．氮原子的質量就是氮的相對原子質量
B．氫氧化鈉的摩爾質量是40 g
C．1mol H2SO4中含有1mol H2
D．氬氣的摩爾質量在數值上等于它的相對原子質量

分析 A．質量與相對分子質量不是同一個物質的量；
B．摩爾質量單位為g/mol；
C．硫酸分子不含有氫分子；
D．摩爾質量以g/mol為單位，在數值上等于相對原子質量．

解答 解：A．質量與相對分子質量不是同一個物質的量，故A錯誤；
B．氫氧化鈉的摩爾質量是40 g/mol，故B錯誤；
C．硫酸分子含有氫原子，不含有氫分子，故C錯誤；
D．氬氣為單原子分子，摩爾質量在數值上等于它的相對原子質量，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的使用及計算，明確以物質的量為核心的計算公式及物質的結構組成是解題關鍵，題目難度不大，注意稀有氣體為單原子分子．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．已知：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H＜0
（1）在一體積為10L的密閉容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時CO和H2O濃度變化如圖，則0～4min的平均反應速率v（H2O）=0.03mol•（L•min）-1．
（2）t℃時，在相同容器中發生上述反應，容器內各物質的濃度變化如表：
時間/minc（CO）/mol•L-1c（H2O）/mol•L-1c（CO2）/mol•L-1c（H2）/mol•L-1
00.2000.30000
20.1380.2380.0620.062
3c1c2c3c3
4c1c2c3c3
50.1100.2100.090
60.0960.2660.104
①若c1數值大于0.08mol•L-1，則溫度t＞850℃（填“＞”“＜”或“=”）．
②表中3～4min之間反應處于平衡  狀態．
③若第5min時，該反應處于化學平衡狀態，則此反應的平衡常數K=0.35（保留兩位有效數字）
④表中5～6min之間數值發生變化，可能的原因是B．
A．升高溫度  　　　　　            
B．體積不變，通入水蒸氣
C．縮小體積，增大壓強  　　　　　  
D．體積不變，通入氫氣
⑤比較反應物CO在2～3min、5～6min時平均反應速率[平均反應速率分別以v（2～3）、v（5～6）表示]的大小v（2～3）＞v（5～6）（假設3～5min內反應條件不變）．
⑥能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的措施是C．
A．適當升高溫度              B．縮小反應容器的體積C．增大CO的濃度            D．選擇高效催化劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．聯氨（又稱聯肼，N2H4，無色液體）是一種應用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列問題：
（1）聯氨分子的電子式為，其中氮的化合價為-2．
（2）實驗室可用次氯酸鈉溶液與氨反應制備聯氨，反應的離子方程式為ClO-+2NH3=N2H4+Cl-+H2O_．
（3）①2O2（g）+N2（g）=N2O4（l）△H1
②N2（g）+2H2（g）=N2H4（l）△H2
③O2（g）+2H2（g）=2H2O（g）△H3
④2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H4
上述反應熱效應之間的關系式為△H4=2△H3-2△H2-△H1（用△H1、△H2、△H3表示）．
（4）聯氨為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似，聯氨第一步電離反應的平衡常數值為8.5×10-7
（已知：N2H4+H+?N2H5+  K=8.5×107；Kw=1.0×10-14）．聯氨與硫酸形成的酸式鹽的化學式為N2H6（HSO4）2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．有轉化關系（其他產物及反應所需條件均已略去）．A$\stackrel{X}{→}$B$\stackrel{Cl_{2}}{→}$C$\stackrel{O_{2}}{→}$D$\stackrel{O_{2}}{→}$E$\stackrel{H_{2}O}{→}$F，以下推斷錯誤的是（　　）
A．當X是鹽酸時，則F是稀硝酸24
B．當X是氫氧化鈉時，則F是稀硝酸y
C．當X是氫氧化鈉時，B跟Cl2反應可能有白煙現象e
D．當X是氫氧化鈉時，B能使酸性高錳酸鉀溶液褪色N

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．若用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是（　　）
A．常溫常壓下，32 g 臭氧中含有2NA個氧原子
B．標準狀況下，22.4 L CCl4中含有的分子數為NA
C．23 g鈉離子中含有的電子數為NA
D．Zn+2H+=Zn2++H2↑ 2mol H+被氧化時轉移2mol 電子

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．今發現C6H6還可能有一種如圖所示的立體結構：，該結構的二氯代物有3種．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列做法正確的是（　　）
A．為了使火腿腸顏色更鮮紅，可多加一些亞硝酸鈉
B．為了使嬰兒對食品有濃厚興趣，我們可以在嬰兒食品中加少量著色劑
C．食鹽加碘是防止人體缺碘而加的營養強化劑，能預防地方性甲狀腺腫
D．味精能增加食品的鮮味，促進食欲，炒菜時應該多放一點

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　　）
A．熱化學方程式中，如沒有注明溫度和壓強，表示反應熱是在標準狀況下測得的數據
B．物質發生化學變化不一定伴隨著能量變化
C．發生碰撞的分子只要具有足夠的能量，就能夠發生有效碰撞
D．化學反應速率可通過實驗測定，比如可以測量在一定溫度和壓強下釋放出的氣體的體積，或者可以用比色的方法測定溶液顏色的深淺進行換算

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．碳及其化合物在工業生產中有廣泛的用途．回答下列問題：
（1）C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1，以上反應達到平衡后，在體積不變的條件下，以下措施有利于提高H2的產率的是AD；（填序號）
A．升高溫度　  B．增加碳的用量   C．加入催化劑　　D．用CO吸收劑除去CO
（2）又知，C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H=+172.5kJ•mol-1，則CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的△H=-41.2kJ/mol；
（3）在一定溫度下，將CO（g）和H2O（g）各0.16mol分別通入到體積為2.0L的恒容密閉容器中，發生以下反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下數據：
t/min2479
n（H2O）/mol0.120.110.100.10
①其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前v（逆）＜v（正） （填“＞”、“＜”、“=”）
②該溫度下此反應的平衡常數K=0.36；
③其他條件不變，再充入0.1mol CO和0.1mol H2O（g），平衡時CO的體積分數不變（填“增大”、“減小”、“不變”）．

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