Question

9．aL某濃度的SnC1₂溶液與過量FeC1₃溶液充分混合后，再加入$\frac{a}{2}$L 0.2000mol•L^-1 K₂Cr₂O₇溶液，恰好完全反應，則SnC1₂的濃度為（提示：①2Fe³⁺+Sn²⁺═2Fe²⁺+Sn⁴⁺；②6Fe²⁺+Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$+14H⁺═6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O）（　　）

• A． 0.3000mol•L^-1
• B． 1.2000 mol•L^-1
• C． 0.0333mol•L^-1
• D． 0.1333 mol•L^-1

Answer 1

分析 由信息可知，發生的反應為：2Fe³⁺+Sn²⁺=Sn⁴⁺+2Fe²⁺，6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺=6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O，則存在Sn²⁺～2Fe³⁺～2Fe²⁺～$\frac{1}{3}$K₂Cr₂O₇，以此計算．

解答 解：由信息可知，發生的反應為：2Fe³⁺+Sn²⁺=Sn⁴⁺+2Fe²⁺，6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺=6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O，
存在Sn²⁺～2Fe³⁺～2Fe²⁺～$\frac{1}{3}$K₂Cr₂O₇，
設SnC1₂溶液濃度為x，則
Sn²⁺～2Fe³⁺～2Fe²⁺～$\frac{1}{3}$K₂Cr₂O₇，
1                  $\frac{1}{3}$
ax                 $\frac{a}{2}$×0.2
$\frac{1}{ax}$=$\frac{\frac{1}{3}}{\frac{a}{2}×0.2}$，
解得：x=0.3000 mol/L，
故選A．

點評 本題考查氧化還原反應的計算，為高頻考點，把握發生的氧化還原反應及物質的量關系為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，題目難度不大．