Question

在（NH₄）₂SO₄中加入足量的NaOH溶液，加熱，充分反應后產生4.48L氣體（標準狀況），求（NH₄）₂SO₄的質量．如將所得氨氣完全溶解在1L水中（溶解前后溶液體積變化忽略不計），求所得氨水溶液的質量分數和物質的量濃度

3.3%；0.2mol/L

．

Answer 1

分析：根據n=

V

Vm

計算生成氨氣的物質的量，根據氮元素守恒可知n[（NH₄）₂SO₄]=

1

2

n（NH₃），再根據m=nM計算（NH₄）₂SO₄的質量；
根據m=nM計算氨氣的質量，根據m=ρV計算水的質量，根據ω=

m(氨氣)

m(氨氣)+m(水)

×100%計算所得氨水的質量分數；
根據c=

n

V

計算所得氨水的物質的量濃度．

解答：解：（1）（NH₄）₂SO₄與NaOH溶液反應生成氨氣為4.48L，則氨氣的物質的量=

4.48L

22.4L/mol

=0.2mol，
根據氮元素守恒可知n[（NH₄）₂SO₄]=

1

2

n（NH₃）=

1

2

×0.2mol=0.1mol，
故（NH₄）₂SO₄的質量=0.1mol×132g/mol=13.2g，
答：（NH₄）₂SO₄的質量為13.2g．
（2）ω（氨氣）=

0.2mol×17g/mol

0.2mol×17g/mol+1000mL×1g/mL

×100%=3.3%，
c（氨水）=

0.2mol

1L

=0.2mol/L，
故答案為：3.3%；0.2mol/L．

點評：本題考查常用根據方程式的有關計算、物質的量濃度計算、質量分數計算等，比較基礎，注意對基礎知識的理解掌握．