Question

實驗室需要0.80mol?L^-1 NaOH溶液475mL0.40mol?L^-1硫酸500mL．根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是______（填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是______（填儀器名稱）．
（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有______（填序號）．
A．配制一定體積準確濃度的標準溶液       
B．量取一定體積的液體
C．測量容量瓶規格以下的任意體積的液體
D．貯存溶液                     
E．用來加熱溶解固體溶質
（3）根據計算用托盤天平稱取NaOH的質量為______ g（計算結果保留一位小數）．
（4）根據計算得知，所需質量分數為98%、密度為1.84g?cm^-3的濃硫酸的體積為______mL（計算結果保留一位小數）．如果實驗室有10mL、15mL、20mL、50mL的量筒，應選用______ mL的量筒最好．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據配制溶液的實驗操作過程選擇所用儀器；
（2）根據容量瓶的結構特點與使用原則解答；
（3）實驗室配制475mL 0.5mol?L^-1的NaOH溶液時，沒有475mL容量瓶，選擇容量稍大體積接近的容量瓶，故應選擇500mL容量瓶．根據n=cv計算氫氧化鈉的物質的量，再根據m=nM計算所需氫氧化鈉的質量；
（4）根據c=計算濃硫酸的濃度，再根據稀釋定律計算所需濃硫酸的體積，根據濃硫酸的體積選擇合適的量筒．
解答：解：（1）操作步驟有計算、稱量（或量取）、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用托盤天平稱量氫氧化鈉（用量筒量取濃硫酸，用到膠頭滴管），用藥匙取藥品，在燒杯中溶解（可用量筒加水），用玻璃棒攪拌，加速溶解，恢復到室溫后轉移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，將洗滌液轉移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．
所用儀器有：托盤天平、量筒、500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙等．
肯定不需要的是：圓底燒瓶、分液漏斗；還需用到的玻璃儀器是：燒杯、玻璃棒．
故答案為：AC；燒杯、玻璃棒；
（2）容量瓶不能用于貯存、加熱溶液，只有1個刻度線不能測量容量瓶規格以下的任意體積的液體，故選：CDE；
（3）沒有475mL容量瓶，選擇容量稍大體積接近的容量瓶，故應選擇500mL容量瓶，所需氫氧化鈉的質量為0.5L×0.80mol?L^-1×40g/mol=16.0g，故答案為：16.0；
（4）質量分數為98%、密度為1.84g?cm^-3的濃硫酸的物質的量濃度為mol/L=18.4mol/L，濃硫酸稀釋前后，溶質的物質的量不變，設需要濃硫酸的體積是V，則18.4mol/L×V=500mL×0.4mol/L，解得V=10.9mL，故選擇15mL的量筒，
故答案為：10.9；15．
點評：本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制，比較基礎，注意從c=理解配制原理，把握整個配制過程．