Question

下列敘述正確的是（　�。�

• A、合成氨生產過程中將NH₃液化分離，可加快正反應速率，提高N₂、H₂的轉化率
• B、含1 mol Ba（OH）₂的稀溶液和含1 mol H₂SO₄的稀溶液反應釋放熱量akJ，則表示該反應中和熱的熱化學反應方程式為：OH^-（aq）+H⁺（aq）═H₂O（l）  H=-a kJ?mol^-1
• C、電解精煉銅時，電解初同一時間內，陽極溶解銅的質量比陰極析出銅的質量小
• D、對于2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）平衡體系，增大平衡體系的壓強可使顏色變深，符合勒夏特列原理解釋

Answer 1

考點：化學平衡的影響因素,銅的電解精煉

專題：化學平衡專題,電化學專題

分析：A、濃度減小時反應速率減慢；
B、該反應還會生成硫酸鋇沉淀也會放熱；
C、粗銅中含有活潑金屬雜質；
D、平衡移動時才考慮勒夏特列原理，該反應加壓時平衡不移動．

解答： 解：A、分離出氨氣，物質濃度減小導致反應速率減慢，故A錯誤；
B、硫酸與氫氧化鋇反應不只是中和反應還有沉淀反應，都會放熱，故B錯誤；
C、電解精煉銅時，陽極上銅中的活潑金屬Zn、Fe等也會放電，陰極上只有銅離子放電，故C正確；
D、增大壓強時，平衡不發生移動，所以不能用勒夏特列原理解釋，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了影響反應速率的因素、中和熱、電解精煉金屬、勒夏特列原理，題目難度中等．