Question

現有常見的金屬單質A、B、C以及氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H，他們之間存在如圖所示的轉化關系（圖中有些反應的產物及反應條件沒有全部標出來）．其中B是地殼中含量最多的金屬．請回答下列問題：
（1）寫出金屬B和氣體丙化學式：B

Al

；丙

HCl

；
（2）寫出①反應的化學方程式：

2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

（3）寫出⑥反應的離子方程式：

Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓

．

Answer 1

分析：A為金屬單質且焰色反應是黃色，所以A是Na元素；鈉和水反應生成氫氣和氫氧化鈉，所以甲是氫氣，D是氫氧化鈉；黃綠色氣體乙是氯氣，氫氣和氯氣反應生成氯化氫，所以丙是氯化氫；氯化氫溶于水得鹽酸溶液，所以E是鹽酸溶液；氫氧化鈉和金屬反應生成氫氣，則金屬B是鋁；氫氧化鈉和溶液G反應生成紅褐色沉淀氫氧化鐵，則G是鐵鹽，鹽酸和金屬C反應生成F，F能轉化為鐵鹽，所以C是鐵，F是氯化亞鐵，G是氯化鐵．

解答：解：A為金屬單質且焰色反應是黃色，所以A是Na元素；鈉和水反應生成氫氣和氫氧化鈉，所以甲是氫氣，D是氫氧化鈉；黃綠色氣體乙是氯氣，氫氣和氯氣反應生成氯化氫，所以丙是氯化氫；氯化氫溶于水得鹽酸溶液，所以E是鹽酸溶液；氫氧化鈉和金屬反應生成氫氣，則金屬B是鋁；氫氧化鈉和溶液G反應生成紅褐色沉淀氫氧化鐵，則G是鐵鹽，鹽酸和金屬C反應生成F，F能轉化為鐵鹽，所以C是鐵，F是氯化亞鐵，G是氯化鐵．
（1）通過以上分析知，金屬B是Al，氣體丙是HCl；
故答案為：Al，HCl；
（2）鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應方程式為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；
故答案為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；
（3）鐵離子和氫氧根離子反應生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，離子方程式為：
Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓；
故答案為：Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓．

點評：本題以元素化合物的推斷為載體考查了元素化合物的性質，正確推斷元素是解本題的關鍵，結合元素化合物的性質來分析解答即可，難度不大．