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次磷酸(H3PO2)是一種精細磷化工產品,屬于一元弱酸,具有較強的還原性。下列有關說法正確的是

A.用惰性電極電解NaH2PO2溶液,其陽極反應式為:2H2O-4e- =O2↑+4H+

B.H3PO2與過量NaOH溶液反應的離子方程式為:H3PO2+3OH-=PO23-+3H2O

C.將H3PO2溶液加入到酸性重鉻酸鉀溶液中,H3PO2的還原產物可能為H3PO4

D.H3PO2溶于水的電離方程式為H3PO2H++ H2PO2-

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2016-2017學年四川省高二12月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列敘述正確的是 ( )

A、25℃時 Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度

B、常溫下,NaClO溶液顯堿性的原因:ClO—+ H2O = HClO + OH—

C、2NO(g) + 2CO(g) = N2(g) + 2CO2(g),在常溫下能自發進行,則該反應的△H >0

D、25℃時向水中加入少量NaOH后,由水電離出的c(H+)•c(OH—)不變

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科目:高中化學 來源:2017屆廣西省欽州市高新區高三12月月考化學試卷(解析版) 題型:填空題

CH3COOH為常見的弱酸,在工業生產和生活中有廣泛的應用。

I.(1)常溫下中和100 mL pH=3的CH3COOH溶液和1 L pH=4的CH3COOH溶液,需要等物質的量濃度的NaOH溶液的體積分別為V1和V2,則V1_______V2(填“>”、“=”或“<”)。

(2)常溫下,用0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL某未知濃度的CH3COOH溶液,滴定曲線如圖所示。其中A點所示溶液中c(CH3COO-)=2c(CH3COOH),C點所示溶液中存在c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)。則常溫下CH3COOH的電離常數Ka=_________,CH3COOH溶液的實際濃度為____________。

Ⅱ.1100℃時,體積為2 L的恒容容器中發生如下反應:

Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g)。

(1)下列能判斷反應達到平衡狀態的是________。

A.容器中壓強不變

B.混合氣體密度不變

C.1 mol H-H鍵斷裂同時形成2 mol H-O

D.H2的體積分數不變

(2)若2 min時反應達平衡,此時氣體質量增加8 g,則用H2表示該反應的反應速率為___________。

(3)某溫度下該反應達平衡狀態,測得混合氣體的平均相對分子質量為14,則該溫度下的平衡常數K為_____________。

(4)若降低溫度,K值減小,則反應的ΔH______0(填“>”或“<”)。

(5)若反應達平衡后,加入少量的H2,再次平衡后,H2O的體積分數___________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

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科目:高中化學 來源:2017屆廣東省高三上學期期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題

甲、乙、丙、丁為四種主族元素,甲元素與乙、丙、丁三種元素直接相鄰,甲、乙的原子序數之和等于丙的原子序數;這四種元素原子的最外層電子數之和為20。下列判斷正確的

A. 原子半徑:丙>乙>甲>丁

B. 氣態氫化物的穩定性:甲>丙

C. 最高價氧化物對應的水化物的酸性:丁>甲

D. 乙和甲、乙和丁所能形成的化合物都是劇毒物質

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年湖南省高二上月考五化學卷(解析版) 題型:選擇題

下列坐標圖均涉及平衡原理,其中相關表述正確的是

A.圖①表示室溫下,用0.1mol·L-1氨水吸收HCl氣體時,溶液的粒子濃度隨吸收HCl的變化,實線表示c(NH3·H2O),虛線表示c(NH4+),處于M點時溶液呈中性

B.圖②表示2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H<0正逆反應的平衡常數K隨溫度的變化

C.圖③表示反應2NH3(g) 3H2(g)+N2(g)在恒溫恒壓裝置中達平衡時,N2的物質的量與通入NH3的物質的量的變化關系

D.圖④表示AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)的離子的濃度關系,當處于b點時,蒸發部分的水后,可以到達平衡線的a點處

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科目:高中化學 來源:2016-2017黑龍江牡丹江第一高級中學高二上期末化學卷(解析版) 題型:填空題

依據反應:2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+ (aq)+2Ag(s)設計的原電池如下圖所示。

請回答下列問題:

(1)電極X的材料是___________,電解質溶液Y是___________;

(2)銀電極為電池的___________極,發生的電極反應為_________;X電極上發生的電極反應為___________。

(3)外電路中的電子是從___________電極流向_________電極。

(4)硫酸銅溶液PH<7的原因是 (用離子方程式解釋)

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科目:高中化學 來源:2016-2017黑龍江牡丹江第一高級中學高二上期末化學卷(解析版) 題型:選擇題

各燒杯中盛有海水,鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序為( )

A.②①③④ B.④③①② C.④②①③ D.③②④①

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年河北省高二12月月考化學卷(解析版) 題型:計算題

常溫下電解200 mL一定濃度的NaCl與CuSO4混合溶液,理論上兩極所得氣體的體積隨時間變化的關系如右圖Ⅰ、Ⅱ所示(氣體體積已換算成標準狀況下的體積),根據圖中信息進行下列計算:

(1)原混合溶液NaCl和CuSO4的物質的量濃度。

(2)t2時所得溶液的c(H+)。

(3)電解至t3時,消耗水的質量。

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科目:高中化學 來源:2017屆浙江省“七彩陽光”新高考研究聯盟高三上考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

常溫下,將pH=11的X、Y兩種堿溶液,分別從1 mL稀釋至100 mL,其pH與溶液體積(V)的變化關系如圖,下列說法正確的是

A.稀釋前,X、Y中溶質堿的物質的量濃度相等

B.稀釋后,X溶液的堿性比Y溶液的堿性強

C.同濃度鹽酸分別與X、Y這兩種堿溶液恰好完全反應時,消耗鹽酸的體積V(X)>V(Y)

D.若a>9,則X和Y都為弱堿溶液

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