Question

碳酸鈣常用作牙膏的摩擦劑．某同學設計了一種制備碳酸鈣的方案，其流程圖如下．（所用石灰石含有雜質(zhì)SiO₂）

回答下列問題：
（1）充分煅燒110噸石灰石得到固體66噸．標準狀況下生成二氧化碳的體積為______L，石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為______%．
（2）假設第①步反應完全進行，則第②步反應過濾后得到的不溶液性濾渣的成分為______．
（3）第③步反應一般不采用通入CO₂的主要原因是______，相應的離子方程式為______．
（4）CaCO₃是一種難溶液物質(zhì)，25℃時其K_SP=2.8×10^-9．現(xiàn)將等體積的CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的濃度為2.0×10^-4mol/L，則生成沉淀所需CaCl₂溶液的物質(zhì)的量濃度最小是______．
（5）某生用石灰石為原料，設計了另一種制備碳酸鈣的實驗方案，其流程圖如下

與前一方案相比較，該方案的優(yōu)點是______．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)差量法求出石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量，然后求出二氧化碳的體積及石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)；
（2）根據(jù)在高溫下碳酸鈣可以與SiO₂反應生成難溶的CaSiO₃；
（3）根據(jù)CO₂過量時，會繼續(xù)與碳酸鈣反應；
（4）根據(jù)Q_C＞K_SP時，形成沉淀；
（5）根據(jù)與前一方案相比較，可知制備過程不需要加熱、操作簡便等．
解答：解：（1）根據(jù)碳酸鈣分解：CaCO₃  CaO+CO₂↑△m
                          100         56  44       44
                          100×10⁶g    44×10⁶ g  44×10⁶g
   所以生成二氧化碳的體積為×22.4L/mol=2.24×10⁷ L，
       石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為 100%=90.9%
       故答案為：2.24×10⁷    90.9 
    （2）碳酸鈣除了分解，還與SiO₂發(fā)生反應：SiO₂+CaCO₃ =CaSiO₃+CO₂SiO₂+CaCO₃ CaSiO₃+CO₂↑，所以SiO₂+CaCO₃ =CaSiO₃+CO₂不溶液性濾渣的成分
CaSiO₃，故答案為：CaSiO₃；
SiO₂+CaCO₃ =CaSiO₃+CO₂
    （3）因CO₂過量時，會繼續(xù)與碳酸鈣反應，
故答案為：通入CO₂的量不易控制，使生成的碳酸鈣在CO₂過量的條件下溶解；CaCO₃+CO₂+H₂O═Ca²⁺+2HCO₃^-
 （4）因Q_C≥K_SP時，形成沉淀，C（Ca²⁺）≥mol?L^-1=2.8×10^-5mol?L^-1，等體積混合前CaCl₂溶液的物質(zhì)的量濃度最小為5.6×10^-5 mol?L^-1，故答案為：5.6×10^-5 mol?L^-1
    （5）因與前一方案相比較，可知制備過程不需要加熱、操作簡便等，故答案為：不需要加熱，操作簡便，減少來自燃料的污染
點評：在解此類題時，首先分析流程圖中各步試劑的作用和反應物生成物的成分，然后結合學過的知識進行分析．