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19．（1）將水蒸氣通過(guò)紅熱的碳可產(chǎn)生水蒸氣：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol
達(dá)到平衡后，體積不變時(shí)，能提高H2O的平衡轉(zhuǎn)化率的措施是AD．
A．升高溫度B．增加碳的用量C．加入催化劑D．用CO吸收劑出去CO．

分析 達(dá)到平衡后，體積不變時(shí)，能提高H2O的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)．

解答 解：達(dá)到平衡后，體積不變時(shí)，能提高H2O的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，而加入固體或加入催化劑，平衡都不移動(dòng)，故答案為：AD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡問(wèn)題，側(cè)重于學(xué)生對(duì)平衡移動(dòng)的影響因素的分析，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．目前，世界上多采用電解熔融氯化鈉的方法來(lái)生產(chǎn)金屬鈉：2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Na+Cl2↑．
已知物質(zhì)A、B、C、D、E、F有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）試根據(jù)上述變化寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：
ANa，BCl2，
（2）請(qǐng)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
C+D→NaCl3NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3NaCl
E+F→NaClNa2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
（3）若把A投入盛有CuSO4溶液的燒杯中，燒杯中的現(xiàn)象是鈉熔化，四處游動(dòng)，有氣體與藍(lán)色沉淀生成；燒杯中反應(yīng)的化學(xué)方程式有2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4．
（4）工業(yè)上常用B和C反應(yīng)制取“84”消毒液，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．已知：常溫下，A酸的溶液pH=a，B堿的溶液pH=b．
（1）若A為鹽酸，B為氫氧化鈉，且a+b=14，二者等體積混合，溶液的pH=7．
酸堿按體積比為1：10混合后溶液顯中性，則a+b=13．
（2）若A為醋酸，B為氫氧化鋇，且a=4，b=12，那么
A溶液中水電離出的氫離子濃度為10-10mol•L-1，
B溶液中水電離出的氫離子濃度為10-12mol•L-1
（3）若A為醋酸，B為氫氧化鈉，且a=4，b=10將體積為VA的醋酸和體積為VB的氫氧化鈉溶液混合后，溶液顯中性，則其體積關(guān)系VA＜VB．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．根據(jù)要求完成下列問(wèn)題：
（1）某元素原子共有3個(gè)價(jià)電子，其中一個(gè)價(jià)電子位于第三能層d軌道，試回答：
該元素核外價(jià)電子排布圖．該元素的原子序數(shù)為21，該元素是金屬元素（填“金屬”或“非金屬”），形成的單質(zhì)為金屬晶體．
（2）指出配合物K3[Co（CN）6]中的中心離子、配位體及其配位數(shù)：Co3+、CN-、6．
（3）在下列物質(zhì)①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧、PCl3中，屬于非極性分子的是（填番號(hào)）①③④⑦．
（4）試比較下列含氧酸的酸性強(qiáng)弱（填“＞”、“＜”或“=”）：HClO3＜HClO4；   H3PO4＞H3PO3．
（5）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷下列問(wèn)題：
①NH3中心原子的雜化方式為sp3雜化，VSEPR構(gòu)型為正四面體，
②BF3分子中，中心原子的雜化方式為sp2雜化，分子的立體構(gòu)型為平面三角形．
（6）H2O的沸點(diǎn)（100℃）比H2S的沸點(diǎn)（-61℃）高，這是由于水分子之間可形成氫鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素，它們的質(zhì)子數(shù)依次增多．
①A的核電荷數(shù)大于2，可形成氫化物H2A，該氫化物在常溫下是液體；
②A和B兩元素可形成B2A3化合物，該化合物既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿；
③C+比B3+多8個(gè)電子；
④C與D元素可以形成化合物CD；
⑤CD的溶液中通入氯氣后加淀粉溶液顯藍(lán)色；
⑥在周期表中E處于C的下兩個(gè)周期，E單質(zhì)可與冷水反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)時(shí)E的單質(zhì)與生成的氫氣的物質(zhì)的量之比為2：1．試回答：
（1）E是Cs（寫(xiě)元素符號(hào)）．
（2）B的離子結(jié)構(gòu)示意圖，C元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的電子式．
（3）用電子式表示H2A形成過(guò)程：．
（4）寫(xiě)出CD的溶液中通入氯氣的離子方程式：Cl2+2I-═2Cl-+I2．
（5）比較B、C、E三種元素形成的簡(jiǎn)單離子氧化性的強(qiáng)弱：（B、C、E離子用實(shí)際離子符號(hào)表示）氧化性：Al3+＞K+＞Cs+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．從下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)所引出的相應(yīng)結(jié)論正確的是（　　）
選項(xiàng)實(shí)  驗(yàn)  事  實(shí)結(jié)      論
ABaSO4難溶于水，NH3的水溶液導(dǎo)電BaSO4是非電解質(zhì)，NH3是電解質(zhì)
B在化學(xué)反應(yīng)前后，催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒(méi)有發(fā)生改變催化劑一定不參與化學(xué)反應(yīng)
C等體積，H+濃度相同的鹽酸和醋酸同時(shí)分別與少量等質(zhì)量的形狀相同的鋅粒反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相同
D在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：
H2（g）+I2（g）?2HI（g），把容積縮小一倍		正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率不變
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．已知某溶液中只存在OH-、H+、Na+、CH3COO-四種離子，某同學(xué)推測(cè)其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系：
①c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
②c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
③c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
④c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）
填寫(xiě)下列空白：
（1）若溶液中溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是CH3COONa；該溶液中四種離子濃度的大小順序符合上述4種關(guān)系中的③（填序號(hào)）；
（2）若上述關(guān)系①是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為CH3COONa和CH3COOH；若上述關(guān)系②是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為CH3COONa和NaOH；
（3）若該溶液是由體積相等的NaOH溶液和醋酸混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（NaOH）＜小于
c（CH3COOH）（填“＞”、“＜”、或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．劉明用石灰石（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)，也不溶于水）和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，在準(zhǔn)備將反應(yīng)后的廢液倒進(jìn)廢液缸時(shí)，發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)桌上有一瓶未知質(zhì)量分?jǐn)?shù)的Na2CO3溶液，他決定利用該廢液，測(cè)定Na2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．他將廢液過(guò)濾，然后向?yàn)V液中慢慢滴加Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系如圖所示．
（1）濾液中含有的溶質(zhì)是CaCl2、HCl；
（2）計(jì)算Na2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．按要求書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式：
（1）丙烯的加聚反應(yīng)：
（2）1，3-丁二烯與Br2的1，4加成：CH2=CHCH=CH2+Br2→CH2BrCH=CHCH2Br
（3）以甲苯為原料制取TNT：．

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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