Question

13．實驗室需要100mL濃度分別是1mol•L^-1、0.5mol•L^-1、0.5mol•L^-1的KCl、MgCl₂、Na₂S0₄的混合液現缺少KCl而用K₂S0₄代替，其中能達到配置目的是（　�。�

• A． 將0.1mol K₂S0₄、0.1mol NaCl、0.05molMgCl₂溶于水制成100mL溶液
• B． 將0.05mol K₂S0₄、0.1mol NaCl、0.05molMgCl₂溶于水制成100mL溶液
• C． 將0.1mol K₂S0₄、0.05mol NaCl、0.05molMgCl₂溶于水制成100mL溶液
• D． 將0.05mol K₂S0₄、0.1mol NaCl、0.05molMgCl₂、100mL水制成溶液

Answer 1

分析 100mL濃度分別是1mol•L^-1、0.5mol•L^-1、0.5mol•L^-1的KCl、MgCl₂、Na₂S0₄的混合液，含有KCl、MgCl₂、Na₂S0₄的物質的量分別是0.1mol，0.05mol，0.05mol；
n（ Cl^-）=n（KCl）+n（MgCl₂）=0.1mol+0.05mol×2=0.2mol；
n（ K⁺）=n（KCl）=0.1mol；
n（Mg²⁺）=n（MgCl₂）=0.05mol；
n（SO₄^2-）=n（Na₂SO₄）=0.05mol；
n（Na⁺）=2n（Na₂SO₄）=0.05mol×2=0.1mol，
配制溶液要想與原溶液一樣，則需要滿足溶液體積為100mL，溶液中各種離子物質的量與原溶液中離子物質的量相等．

解答 解：A．將0.1mol K₂S0₄、0.1mol NaCl、0.05molMgCl₂溶于水制成100mL溶液，則n（ K⁺）=2n（K₂S0₄）=0.1mol×2=0.2mol，故A錯誤；
B．將0.05mol K₂S0₄、0.1mol NaCl、0.05molMgCl₂溶于水制成100mL溶液，n（ K⁺）=0.05mol×2=0.1mol；n（Mg²⁺）=n（MgCl₂）=0.05mol；n（SO₄^2-）=n（K₂SO₄）=0.05mol；n（Na⁺）=n（NaCl）=0.1mol，
且溶液體積為100mL，故B正確；
C．將0.1mol K₂S0₄、0.05mol NaCl、0.05molMgCl₂溶于水制成100mL溶液，則n（ K⁺）=2n（K₂S0₄）=0.1mol×2=0.2mol，故C錯誤；
D．將0.05mol K₂S0₄、0.1mol NaCl、0.05molMgCl₂、100mL水制成溶液，則溶液的體積大于100mL，各種離子濃度小于原溶液中離子濃度，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題以溶液配制為載體考查物質的量有關計算，正確計算各微粒物質的量是解本題關鍵，注意離子濃度與物質濃度關系，題目難度不大．