【題目】下列方案不能達到實驗目的的是（ ）
A.用聞氣味的方法鑒別CO2和CO
B.用pH試紙鑒別NaCl溶液與HCl溶液
C.用品紅溶液鑒別SO2和CO2
D.用激光筆照射的方法鑒別溶液和膠體
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【題目】某溫度下，在容積固定不變的密閉容器中進行可逆反應：X(g)+Y(g)
Z(g)+W(s) ΔH > 0，一段時間后，達到化學平衡狀態。下列敘述正確的是
A．加入少量W，逆反應速率增大
B．通入一定量氦氣，壓強增大，平衡向正反應方向移動
C．升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動
D．降低溫度，正反應速率減小，逆反應速率也減小，平衡向逆反應方向移動
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【題目】下列各組數據中，前者剛好是后者兩倍的是（ ）
A.2 mol水的摩爾質量和1 mol水的摩爾質量
B.200 mL 1 mol/L氯化鈣溶液中c（Cl﹣）和100 mL 2 mol/L氯化鉀溶液中c（Cl﹣）
C.64 g二氧化硫中氧原子數和標準狀況下22.4 L一氧化碳中氧原子數
D.20%NaOH溶液中NaOH的物質的量濃度和10%NaOH溶液中NaOH的物質的量濃度
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【題目】如圖所示，一密閉容器被無摩擦、可滑動的兩隔板a、b分成甲、乙兩室；標準狀況下，在乙室中充入NH3 0.4mol，甲室中充入HCl、N2的混合氣體，靜止時隔板位置如圖所示．已知甲、乙兩室中氣體的質量差為17.3g．
（1）甲室中氣體的質量為 ．
（2）甲室中HCl、N2的物質的量之比為 ．
（3）將隔板a去掉，當HCl與NH3充分反應生成NH4Cl固體后（僅發生此反應），隔板b將位于刻度“”處（填數字，不考慮固體物質產生的壓強），此時體系的平均摩爾質量 ．
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【題目】“霧霾”成為人們越來越關心的環境問題。霧霾中含有二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物等污染性物質。請回答下列問題：
（1）汽車尾氣是霧霾形成的原因之一。尾氣治理可用汽油中揮發出來的烴類物質（CxHy）催化還原尾氣中的NO氣體，該過程的化學方程式為___________________。
（2）冬季燃煤供暖產生的廢氣也是霧霾的主要來源之一。經研究發現將煤炭在O2/CO2的氣氛下燃燒，能夠降低燃煤時NO的排放，主要反應為：
2NO(g)＋2CO(g)
N2(g)＋2CO2(g) ΔH
已知：①N2(g)＋O2(g)2NO(g) ΔH1＝＋180.5 kJ·mol-1
②2CO(g)2C(s)＋O2(g) ΔH2＝＋221 kJ·mol-1
③C(s)＋O2(g)CO2(g) ΔH3＝－393.5 kJ·mol-1
則ΔH＝_____________。
（3）某研究小組用NaOH溶液吸收尾氣中的二氧化硫，將得到的Na2SO3溶液進行電解，其中陰陽膜組合電解裝置如圖一所示，電極材料為石墨。
①a表示_____離子交換膜（填“陰”或“陽”）。A～E分別代表生產中的原料或產品，其中C為硫酸，則A表示_________，E表示___________。
②陽極的電極反應式為___________________________。
（4）SO2經過凈化后與空氣混合進行催化氧化可制取硫酸，其中SO2發生催化氧化的反應為：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。若在T1℃、0.1 MPa條件下，往一密閉容器通入SO2和O2［其中n(SO2) ∶n(O2)＝2∶1］，測得容器內總壓強與反應時間如圖二所示。
①圖中A點時，SO2的轉化率為____________。
②在其他條件不變的情況下，測得T2℃時壓強的變化曲線如圖所示，則C點的正反應速率vc(正)與A點的逆反應速率vA(逆)的大小關系為vc(正)______vA(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）。
③圖中B點的壓強平衡常數Kp＝_______________（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質的量分數）。
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【題目】普通水泥在固化過程中自由水分子減少并產生Ca(OH)2，溶液呈堿性。根據這一物理化學特點，科學家發明了電動勢法測水泥初凝時間。此法的原理如圖所示，反應的總方程式為：2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag，下列有關說法正確的是（ ）
A. 裝置中電流方向由Cu經導線到Ag2O
B. 測量原理示意圖中，Ag2O為負極
C. 負極的電極反應式為：2Cu+2OH–-2e–=Cu2O+H2O
D. 電池工作時，OH–向正極移動
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【題目】某同學稱取一定質量的MgCl2固體配成溶液，在該溶液中加入一定量的稀鹽酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液（如圖甲所示）．滴加過程中產生沉淀的質量與加入NaOH溶液的體積的關系如圖乙所示．請回答下列問題： 
（1）溶解MgCl2固體需要的玻璃儀器有（填字母）． a．天平b．燒杯c．漏斗d．玻璃棒
（2）AB段反應的離子方程式為 ．
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