Question

用A、B、C、D、E和F表示含有10個電子的微粒（離子或分子），請回答：
（1）A離子為單核離子且A原子在所在周期中原子半徑最大，A離子是

Na⁺

（2）C是由兩種元素組成的分子，其水溶液呈堿性，其分子式是

NH₃

（3）D是由兩種元素組成的三原子分子，電子式是

（4）向B中加入F先出現白色沉淀繼續加入F沉淀溶解，寫出該過程的離子方程式

Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+H₂O

（5）E+F→C+D寫出該方程式

NH₄⁺+OH^-=NH₃+H₂O

．

Answer 1

分析：含有10個電子的微粒有：CH₄、NH₃、H₂O、HF、NH₄⁺、OH^-、H₃O⁺、O₂^-、F^-、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺等，根據各離子的組成和性質解答該題．

解答：解：含有10個電子的微粒有：CH₄、NH₃、H₂O、HF、NH₄⁺、OH^-、H₃O⁺、O₂^-、F^-、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺等，則
（1）A離子為單核離子且A原子在所在周期中原子半徑最大，則A為Na元素，A離子是Na⁺，故答案為：Na⁺；
（2）由兩種元素組成的分子，其水溶液呈堿性的物質是NH₃，故答案為：NH₃；
（3）由兩種元素組成的三原子分子為H₂O，其電子式為，故答案為：；
（4）向B中加入F先出現白色沉淀繼續加入F沉淀溶解，則B為Al³⁺，F為OH^-，反應的離子方程式分別有：
Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+H₂O，
故答案為：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+H₂O；
（5）由以上分析可知E為NH₄⁺，F為OH^-，C為NH₃，D為H₂O，反應的離子方程式為NH₄⁺+OH^-=NH₃+H₂O，
故答案為：NH₄⁺+OH^-=NH₃+H₂O．

點評：本題考查常見10電子粒子的結構和性質，題目難度中等，注意常見10電子粒子和18電子粒子的歸納來解答．