A是一種含碳、氫、氧三種元素的有機化合物，
可以使溴水褪色，難溶于水，在酸性條件下可發生水解反應，得到一分子B和一分子甲醇。B的分子式為C3H4O2，分子中沒有支鏈(無甲基或乙基)，能與氫氧化鈉溶液發生反應。
（1）A可以發生的反應有 （選填編號）
① 加成反應 ② 酯化反應 ③ 加聚反應 ④ 氧化反應
（2）B分子所含官能
團的名稱是 、 。
（3）A與NaOH溶液共熱時發生反應的化學方程式是： 。
（4）寫出B發生加聚反應的產物的結構簡式： 。
中考解讀考點精練系列答案
各地期末復習特訓卷系列答案科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二下期末化學試卷（解析版） 題型：實驗題
將MnO2與FeSO4溶液、硫酸充分反應后過濾，將濾液加熱至60℃后，再加入Na2CO3溶液，最終可制得堿式碳酸錳[aMnCO3·bMn(OH)2·cH2O]。
（1）用廢鐵屑與硫酸反應制備FeSO4溶液時，所用鐵屑需比理論值略高，原因是 ，反應前需將廢鐵屑用熱Na2CO3溶液浸泡，其目的是 。
（2）為測定堿式碳酸錳組成，取7.390 g樣品溶于硫酸，生成CO2 224.0 mL(標準狀況)，并配成500 mL溶液。準確量取10.00 mL該溶液，用0.0500 mol·L-1 EDTA(化學式Na2H2Y)標準溶液滴定其中的Mn2+(原理為Mn2+ +H2Y2－=MnY2－+2H+)，至終點時消耗EDTA標準溶液28.00 mL。通過計算確定該樣品的化學式。(寫出計算過程)
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
某化學興趣小組為了探究鉻和鐵的活潑性，設計如圖所示裝置，下列推斷合理的是
A．若鉻比鐵活潑，則電子經外電路由鐵電極流向鉻電極
B．若鉻比鐵活潑，則鐵電極反應式為2H＋＋2e－＝H2↑
C．若鐵比鉻活潑，則溶液中H+向鐵電極遷移
D．若鐵電極附近溶液pH增大，則鐵比鉻活潑
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江省高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
如下圖表示4個碳原子相互結合的幾種方式。小圓球表示碳原子，小棍表示化學鍵，假如碳原子上其余的化學鍵都是與氫結合，則下列說法正確的是 ( )
A．圖中屬于烷烴的是A、C、H
B．圖中C和F分子中氫原子數相同
C．圖中物質碳元素的質量分數最大的是C
D．圖中與B互為同分異構體的有E、F、H
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江省高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列物質中，只含有非極性共價鍵的是（ ）
A．NaOH B．NaCl C．H2S D．H2
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
某蓄電池反應式為：Fe＋Ni2O3＋3H2O
Fe（OH）2＋2Ni（OH）2下列推斷
中正確的是
①放電時，Fe為正極，Ni2O3為負極；
②充電時，陰極上的電極反應式是：Fe（OH）2 ＋2e－＝Fe＋2OH－；
③充電時，Ni（OH）2為陽極；
④蓄電池的電極必須是浸在某堿性溶液中。
A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法或表示錯誤的是( )
A．等物質的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量多
B．已知H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝―184．6 kJ·mol－1，則有反應HCl(g)===
H2(g)＋
Cl2(g) ΔH=＋92．3 kJ·mol－1
C．稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57．3 kJ·mol－1，則將含0．5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量等于57．3 kJ
D．已知氧氣較臭氧穩定，則3O2(g)===2O3(g) ΔH>0
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年海南省高一下期末化學試卷（解析版） 題型：填空題
（1）火箭推進器中盛有強還原劑液態肼（N2H4）和強氧化劑液態過氧化氫。當把0.4mol液態肼和0.8mol H2O2混合反應，生成氮氣和水蒸氣，放出257.7kJ的熱量(相當于25℃、101 kPa下測得的熱量)。反應的熱化學方程式為 。又已知H2O(l)＝H2O(g) ΔH＝+44kJ/mol。則16g液態肼與過氧化氫反應生成液態水時放出的熱量是 kJ。
（2）分別取40 mL 0.50 mol/L鹽酸與 0.55 mol/L NaOH溶液進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：
假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 g/cm3，又知中和后生成溶液的比熱容c = 4.18 J/(g·℃)。實驗時，還需測量的數據有 。
A．反應前鹽酸溶液的溫度
B．反應前鹽酸溶液的質量
C．反應前氫氧化鈉溶液的溫度
D．反應前氫氧化鈉溶液的質量
E．反應后混合溶液的最高溫度
F．反應后混合溶液的質量
某學生實驗記錄數據如下：
實驗序號 | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度t2/℃ | |
鹽酸 | 氫氧化鈉 | 混合溶液 | |
1 | 20.0 | 20.1 | 23.2 |
2 | 20.2 | 20.4 | 23.4 |
3 | 20.5 | 20.6 | 23.6 |
依據該學生的實驗數據計算，該實驗測得的中和熱為ΔH = ____________。
假定該學生的操作完全同上，實驗中改用100 mL 0.50 mol/L鹽酸跟100 mL 0.55 mol/L NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量 （填“相等”或“不相等”），所求中和熱 （填“相等”或“不相等”）。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法正確的是
A．需要加熱方能發生的反應一定是吸熱反應
B．放熱反應在常溫下一定很容易發生
C．反應是放熱還是吸熱，必須看反應物和生成物所具有的總能量的相對大小
D．化學反應只生成新物質，沒有能量的變化
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