Question

（2013?浦東新區一模）在NH₄HSO₃溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液，下列離子方程式一定錯誤的是（　　）

A．NH₄⁺+2HSO₃^-+2Ba²⁺+3OH^-→2BaSO₃↓+NH₃?H₂O+2H₂O

B．NH₄⁺+HSO₃^-+Ba²⁺+2OH^-→BaSO₃↓+NH₃?H₂O+H₂O

C．NH₄⁺+3HSO₃^-+2Ba²⁺+4OH^-→2BaSO₃↓+SO₃^2-+NH₃?H₂O+3H₂O

D．2NH₄⁺+HSO₃^-+Ba²⁺+3OH^-→BaSO₃↓+2NH₃?H₂O+H₂O

Answer 1

分析：向NH₄HSO₃溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液，首先同時發生：SO₃^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓，OH^-+H⁺=H₂O，當H⁺反應完畢，剩余的OH^-再與NH₄⁺發生反應NH₄⁺+OH^-=NH₃?H₂O；
在NH₄HSO₃溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液中，發生的反應為①2NH₄HSO₃+Ba（OH）₂=2H₂O+BaSO₃↓+（NH₄）₂SO₃   ②NH₄HSO₃+Ba（OH）₂=H₂O+BaSO₃↓+NH₃?H₂O；
①當H⁺未完全反應或恰好反應時，即n[Ba（OH）₂]：n（NH₄HSO₃）≤1：2，H⁺部分或完全反應，SO₃^2-部分反應；
②當NH₄⁺部分反應時，即1：2＜n[Ba（OH）₂]：n（NH₄HSO₃）＜1：1，NH₄⁺、SO₃^2-部分，H⁺完全反應；
③當NH₄⁺完全反應時，即n[Ba（OH）₂]：n（NH₄HSO₃）≥1：1，H⁺、NH₄⁺、SO₃^2-都完全反應．

解答：解：A、依據離子方程式中的定量關系可知，2molBa²⁺離子應提供4molOH^-離子，反應的離子方程式應為NH₄⁺+HSO₃^-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₃↓+NH₃?H₂O+H₂O，故A錯誤；
B、氫氧化鋇量少時反應的離子方程式中，亞硫酸氫銨符合化學式組成比，離子方程為NH₄⁺+HSO₃^-+Ba²⁺+2OH^-→BaSO₃↓+NH₃?H₂O+H₂O，故B正確；
C、離子方程式中氫氧根離子和亞硫酸氫根離子反應，生成亞硫酸根離子，鋇離子全部沉淀，氫氧根離子再和銨根離子反應，反應的離子方程式符合實際，故C正確；
D、離子方程式表示氫氧根離子先和銨根離子反應，故D錯誤；
故選AD．

點評：本題考查離子方程式的書寫與判斷，難度較大，理解離子反應發生的先后順序與物質的量之間的關系是關鍵．