已知草酸是一種二元弱酸，草酸氫鈉(NaHC2O4)溶液顯酸性。
(1)用離子方程式解釋NaHC2O4溶液顯酸性的原因：________________。
(2)常溫下，向10mL 0.01mol/L NaHC2O4溶液中滴加10mL 0.01mol/L NaOH溶液時，比較所得溶液中各種離子濃度的大小關系：________________。
(3)配平以下氧化還原反應方程式。
(4)稱取6.0g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣，加水溶解，配成250mL溶液。量取兩份該溶液各25mL，分別置于兩個錐形瓶中。
①第一份溶液中加入2滴酚酞試液，滴加20 mL 0.25 mol/L NaOH溶液時，溶液由無色變為淺紅色。該溶液中被中和的H＋的物質的量為________mol。
②第二份溶液中滴加16mL 0.10mol/L酸性KMnO4溶液時反應完全，該溶液中還原劑的物質的量為________mol。
③原試樣中H2C2O4·2H2O的物質的量為________mol，KHC2O4的質量分數為________。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
(8分)無論是從在國民經濟中的地位來看，還是從科學發展的角度來看，硅都發揮著重要的作用。
（1）人類使用硅酸鹽產品(陶瓷等)的歷史已經快一萬年了，但在1823年才獲得單質硅，瑞典化學家貝采尼烏斯用金屬鉀還原SiF4獲得單質硅，寫出化學方程式_______________ 。
（2）由于制取方法和條件的不同，得到的單質硅形態不同，其性質也不同。
①用鋁熱法還原氟硅酸鉀制得較純凈的晶體硅：4Al＋3K2SiF6高溫3Si＋2KAlF4＋2K2AlF5，關于該反應的說法正確的是________(填序號)。
| A．Al是還原劑 | B．氧化產物只有KAlF4 |
| C．每轉移6NA電子，得到42 g Si | D．Al元素在KAlF4和K2AlF5中化合價不同 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
向FeI2溶液中不斷通入Cl2，溶液中I－、I2、
、Fe2＋、Fe3＋等粒子的物質的量隨n(Cl2)∶n(FeI2)變化的曲線如圖所示。
已知：2Fe3＋＋2I－=I2＋2Fe2＋。
請回答下列問題：
(1)指出圖中折線E和線段C所表示的意義：折線E表示 ；線段C表示 。
(2)寫出線段D所表示的反應的離子方程式： 。
(3)當n(Cl2)∶n(FeI2)＝6．5時，溶液中n(Cl－)∶n()＝ 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
催化劑是化工技術的核心，絕大多數的化工生產均需采用催化工藝。
⑴人們常用催化劑來選擇反應進行的方向。如圖所示為一定條件下1mol CH3OH與O2發生反應時，生成CO、CO2或HCHO的能量變化圖[反應物O2(g)和生成物H2O(g)略去]。
①在有催化劑作用下，CH3OH與O2反應主要生成 （填“CO、CO2或HCHO”）。
②2HCHO(g)＋O2(g)=2CO(g)＋2H2O(g) △H= 。
③在稀硫酸催化下，HCHO可以通過反應生成分子式為C3H6O3的環狀三聚甲醛分子，其分子中同種原子的化學環境均相同。寫出三聚甲醛的結構簡式： 。
④甲醇制取甲醛可用Ag作催化劑，含有AgCl會影響Ag催化劑的活性，用氨水可以溶解除去其中的AgCl，寫出該反應的離子方程式： 。
⑵一種以銅作催化劑脫硫有如下兩個過程：
①在銅的作用下完成工業尾氣中SO2的部分催化氧化，所發生反應為：
2SO2＋2n Cu＋(n＋1)O2＋(2－2 n) H2O="2n" CuSO4＋(2－2n) H2SO4
從環境保護的角度看，催化脫硫的意義為 ；每吸收標準狀況下11.2L SO2，被SO2還原的O2的質量為 g。
②利用下圖所示電化學裝置吸收另一部分SO2，并完成Cu的再生。寫出裝置內所發生反應的離子方程式 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
硫單質及其化合物在工農業生產中有著重要的應用。
（1）已知25℃時：SO2（g）＋2CO（g）＝2CO2（g）＋1/xSx（s） △H＝akJ/mol
2COS（g）＋SO2（g）＝2CO2（g）＋3/xSx（s） △H＝bkJ/mol。
則COS（g）生成CO（g）與Sx（s）反應的熱化學方程式是 。
（2）雄黃(As4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料。已知As2S3和HNO3有如下反應：As2S3+10H++ 10NO3?=2H3AsO4+3S+10NO2↑+ 2H2O，當生成H3AsO4的物質的量為0.6 mol反應中轉移電子的數目為 ，
（3）向等物質的量濃度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸至過量。其中H2S、HS?、S2?的分布分數（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數）與滴加鹽酸體積的關系如下圖所示（忽略滴加過程H2S氣體的逸出）。
①B表示 。
②滴加過程中，溶液中微粒濃度大小關系正確的是 (填字母)。
a．c(Na+)= c(H2S)+c(HS?)+2c(S2?)
b．2c(Na+)=c(H2S)+c(HS?)+c(S2?)
c．c(Na+)=3[c(H2S)+c(HS?)+c(S2?)]
③NaHS溶液呈堿性，當滴加鹽酸至M點時，溶液中各離子濃度由大到小的順序為 。
（4）工業上用硫碘開路循環聯產氫氣和硫酸的工藝流程如下圖所示：
① 寫出反應器中發生反應的化學方程式是 。
② 電滲析裝置如圖所示，寫出陽極的電極反應式 。該裝置中發生的總反應的化學方程式是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（1）等物質的量的下列化合物與足量濃鹽酸反應，得到氯氣的物質的量最多的是
________（填序號）。
已知：MnO4-＋H＋＋Cl－―→Mn2＋＋Cl2↑＋H2O（未配平）
ClO3-＋H＋＋Cl－―→Cl2↑＋H2O（未配平）
ClO－＋H＋＋Cl－―→Cl2↑＋H2O（未配平）
A．KClO3 B．KMnO4 C．MnO2 D．Ca（ClO）2
（2）已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應在水溶液中不可能發生的是________（填序號）。
A．3Cl2＋6FeI2=2FeCl3＋4FeI3
B．Cl2＋FeI2=FeCl2＋I2
C．Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O
D．2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
溴的氧化性介于氯和碘之間，利用這一性質解決下面的問題。
(1)你認為：將含有下列哪種分子或離子的試劑加入到含有Br－的溶液中，可以將Br－氧化為Br2__________。
| A．I2 | B．I | C．Cl2 | D．Cl－ |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（1）將廢釩催化劑(主要成分V2O5)與稀硫酸、亞硫酸鉀溶液混合，充分反應，所得溶液顯酸性，含VO2＋、K＋、SO42-等。寫出該反應的化學方程式_________________________________。
（2）向上述所得溶液中加入KClO3溶液，充分反應后，溶液中新增加了VO2+、Cl－。寫出并配平該反應的離子方程式，并標出電子轉移的數目和方向______________________。
（3）在20.00 mL的0.1 mol·L－1 VO2+溶液中，加入0.195 g鋅粉，恰好完成反應，則還原產物可能是______________________________________________________________。
a．V b．V2＋ c．VO2+ d．VO2＋
（4）已知V2O5能和鹽酸反應生成氯氣和VO2＋。請再寫一個離子反應方程式，說明還原性：SO32-＞Cl－＞VO2＋__________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
某探究小組將一批電子廢棄物簡單處理后，得到含Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設計如下制備硫酸銅晶體和無水氯化鐵的方案：
已知：Cu2+ + 4NH3·H2O＝[Cu(NH3)4]2+ + 4H2O
請回答下列問題：
（1）步驟①Cu與酸反應的離子方程式為 。
（2）步驟②加H2O2的作用是 ，濾渣2為(填化學式) 。
（3）步驟⑤不能直接加熱脫水的理由是 。
（4）若濾液1中Cu2+的濃度為0．02mol·L-1，則氫氧化銅開始沉淀時的pH =
(已知：Ksp[Cu(OH)2]＝2．0×10-20)。
（5）已知：2Cu2+＋4I-＝ 2CuI↓＋I2 I2＋2S2O32-＝ 2I-＋S4O62-
某同學為了測定CuSO4·5H2O產品的質量分數可按如下方法：取3．00g產品，用水溶解后，加入足量的KI溶液，充分反應后過濾、洗滌，將濾液稀釋至250mL，取50mL加入淀粉溶液作指示劑，用0．080 mol·L-1 Na2S2O3標準溶液滴定，達到滴定終點的依據是 。
四次平行實驗耗去Na2S2O3標準溶液數據如下：
| 實驗序號 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 消耗Na2S2O3標準溶液(mL) | 25．00 | 25．02 | 26．20 | 24．98 |
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H＋＋C2O42—
