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【題目】將過量的二氧化碳分別通入：①氯化鈣溶液　②硅酸鈉溶液　③氫氧化鈣溶液　④飽和碳酸鈉溶液。最終溶液中有白色沉淀析出的是(　　)

A.①②③④

B.②④

C.①②③

D.②③

【答案】B

【解析】

二氧化碳溶于水：CO2＋H2OH2CO3，碳酸的酸性比鹽酸弱，比硅酸強。

①二氧化碳通入氯化鈣溶液無明顯現象，不符合；

②過量的二氧化碳通入硅酸鈉溶液中有白色沉淀硅酸生成，符合；

③二氧化碳通入氫氧化鈣溶液至過量，Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋H2O＋CO2=Ca(HCO3)2，最終生成碳酸氫鈣而無沉淀，不符合；

④過量二氧化碳通入飽和碳酸鈉溶液中：Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3↓，生成的碳酸氫鈉溶解度比碳酸鈉溶解度小而結晶析出，符合。

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列與金屬腐蝕有關的說法正確的是（　　）

A.圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重

B.圖b中，開關由M改置于N時，Cu﹣Zn合金的腐蝕速率減小

C.圖c中，接通開關時Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大

D.圖d中，Zn﹣MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由鋁和某些金屬氧化物組成的混合物在化學上稱為鋁熱劑，該混合物在高溫條件下能發生置換反應。為確定某鋁熱劑樣品(鋁和氧化鐵)的組成，分別進行下列實驗：

（1）若取10.7g該樣品，向其中加入足量的NaOH溶液，測得生成的氣體(標準狀況，下同)體積為aL。反應的化學方程式是__，樣品中鋁的質量分數是__(用含a的表達式表示)。

（2）若取同質量的樣品，在高溫下使其恰好反應，則a=__L；該反應的化學方程式是__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】0.05mol某有機物A和0.125molO2在一密閉容器中充分燃燒，所得產物通過濃H2SO4時使其增重2.7g；再通過足量灼熱的CuO粉末，固體質量減小了0.8g；最后通過足量堿石灰，固體質量增加了6.6g。

（1）該化合物A的分子式______________。（寫出計算過程）

（2）若0.05mol含有醛基的有機物B與有機物A的最簡式相同，且在0.125molO2中能完全燃燒，寫出B所有可能的結構簡式______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，下列說法正確的是（ ）

A. 向10mLpH=5的CH3COOH溶液中加水至10L，最后溶液pH在7和8之間

B. 加入少量CH3COONa固體，平衡向左移動，c(CH3COO-)下降

C. 加入少量NaOH固體（忽略溶解熱效應），平衡向右移動，水的電離程度也隨之增大

D. 向10mLpH=5的CH3COOH溶液中加入等體積，等濃度的鹽酸，混合溶液的c(H+)不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】回答下列問題：

(1)偏鋁酸鈉溶液中逐滴加入鹽酸至過量，可觀察到的現象是____________________，反應的離子方程式是____________________________、____________________________。

(2)偏鋁酸鈉溶液中持續不斷地通入二氧化碳，可觀察到的現象是________________，反應的離子方程式是________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.根據類推思想，氯化鋁溶液蒸干后灼燒，最后得到氧化鋁，則硫酸鋁也一樣

B.高溫高壓下的超臨界水，溶液中的氫離子和氫氧根離子濃度較大，有時顯酸性，有時顯堿性

C.如圖可表示水分解過程中的能量變化

D.等體積、等濃度的醋酸鈉溶液和次氯酸鈉溶液中，所含離子總數前者小于后者

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫化銨(NH4H)與氯化銨的結構相似，又知NH4H與水反應有氫氣放出，下列敘述不正確的是( )

A.NH4H是離子化合物，含有離子鍵和共價鍵

B.NH4H與水反應時，NH4H是還原劑

C.NH4H投入少量的水中，有兩種氣體產生

D.NH4H溶于水，所形成的溶液成酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制備1,2二溴乙烷的反應原理如下：CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2O，CH2=CH2＋Br2→BrCH2CH2Br。用少量的溴和足量的乙醇制備1,2二溴乙烷的裝置如下圖所示：

有關數據列表如下：

乙醇

1,2二溴乙烷

乙醚

狀態

無色液體

無色液體

無色液體

密度/g·cm－3

0.79

2.2

0.71

沸點/℃

78.5

132

34.6

熔點/℃

－130

9

－116

回答下列問題：

(1)在裝置c中應加入________(選填序號)，其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體。

①水 ②濃硫酸 ③氫氧化鈉溶液 ④飽和碳酸氫鈉溶液

(2)判斷d管中制備二溴乙烷反應已結束的最簡單方法是______________________。

(3)將二溴乙烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產物應在水的________(填“上”或“下”)層。

(4)若產物中有少量未反應的Br2，最好用________(填正確選項前的序號)洗滌除去。

①水　②氫氧化鈉溶液　③碘化鈉溶液　④乙醇

（5）反應過程中需用冷水冷卻(裝置e)，其主要目的是______________________； 但不用冰水進行過度冷卻，原因_______________________________________________。

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