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加熱21.2g KOH和KHCO3的混合物使其充分反應后冷卻,稱得固體質量減少1.8g,則
下列說法中正確的是(n表示物質的量)

A.n(KOH) = 0.1mol B.n(KOH) < n(KHCO3)
C.n(KHCO3) = 0.2mol D.n(KOH) > n(KHCO3)

D

解析試題分析:結合方程式: ①②KHCO3+ KOH="=" K2CO3 +H2O ②2KHCO3="=" K2CO3+ CO2+H2O,如果只有反應①發生,固體減少1.8g,混合物質量為15.6g,還剩余KOH5.6g,D正確;若還有②發生,減少的質量大于1.8g。
考點:考查混合物的計算、差量法。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:單選題

用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是

A.25°C時,1L pH=12的Ba(OH)2溶液中含有的OH數目為0.02NA
B.室溫下,14.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的C-H鍵數目為2.0NA
C.0.1mol Fe在0.1mol Cl2中充分燃燒,轉移的電子數為0.3NA
D.標準狀況下,22.4LCCl4中含有的分子數目為NA

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

設NA為阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是

A.1mol乙酸和1mol乙醇充分反應生成的水分子數為NA
B.6.8g液態KHSO4中含有0.1NA個陽離子
C.標況下的NO2氣體22.4L,其中含有的氮原子數為NA
D.常溫常壓下,3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子總數為0.4NA

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

某硫原子的質量是ag,12C原子的質量是bg,若NA只表示阿伏加德羅常數的數值,則下列說法中正確的是(  )
①該硫原子的相對原子質量為
②mg該硫原子的物質的量為 mol
③該硫原子的摩爾質量是aNAg
④ag該硫原子所含的電子數為16NA

A.①③ B.②④ C.①② D.②③

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

把一塊鎂鋁合金投入到1 mol·L-1鹽酸中,待合金完全溶解后,再往溶液里加入1 mol·L-1 NaOH溶液,生成沉淀的物質的量隨加入NaOH溶液體積變化的關系如圖所示。下列說法中錯誤的是(  )

A.鹽酸的體積為80 mL
B.a的取值范圍為0<a<50
C.n(Mg2)<0.025 mol
D.當a值為30時,b值為0.01

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是( )

A.25 ℃時,pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH數目為0.2NA
B.0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液中,陽離子的數目之和為0.2NA
C.0.1 mol Zn與含0.1 mol HCl的鹽酸充分反應,轉移電子數目為0.2NA
D.標準狀況下,18 g H2O所含的氧原子數目為NA

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

設nA為阿伏加德羅常數的數值,下列說法正確的是(  )

A.常溫常壓下,8 g O2含有4nA個電子
B.1 L 0.1 mol·L1的氨水中有nA個NH4+
C.標準狀況下,22.4 L鹽酸含有nA個HCl分子
D.1 mol Na被完全氧化生成Na2O2,失去2nA個電子

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

已知a g氣體X2中含有b個X原子,那么c g該氣體在0℃、1.01×105 Pa條件下的體積是(NA表示阿伏加德羅常數的數值)(  )

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

在下列條件下,兩種氣體的分子數一定相等的是(  )

A.同溫度、同體積的N2和O2
B.同質量、不同密度的N2和CO
C.同壓強、同體積的H2和CH4
D.同體積、同密度的CO2和N2

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同步練習冊答案
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