【題目】向100 mL未知濃度的AlCl3和MgCl2的混合溶液中逐滴加入0.1 mol L-1的NaOH溶液，生成沉淀的質量隨加入NaOH溶液體積的變化關系如圖所示。則AlCl3的濃度為
A. 0.005mol L-1 B. 0.01mol·L-1
C. 0.2mol L-1 D. 0.1mol L-1
【答案】B
【解析】根據(jù)圖象可知當鎂離子和鋁離子完全轉化為沉淀時，發(fā)生的化學反應為：2NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg（OH）2↓、3NaOH+AlCl3=3NaCl+Al（OH）3↓，所以70mL為生成Mg（OH）2和Al（OH）3需要的NaOH溶液的體積，當沉淀最大時，繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，發(fā)生反應NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O，根據(jù)反應可知
NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O
1 1
0.1mol/L×0.01L n
n=0.001mol
所以氯化鋁的濃度是0.001mol÷0.1L＝0.01mol/L。答案選B。
全能測控期末小狀元系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在密閉容器里，通入x mol H2(g)和y mol I2(g)，發(fā)生反應：H2(g)+I2(g)
2HI(g) △H＜0。達到平衡后，改變下列條件，反應速率將如何改變 (填“增大”“減小”或“不變”)？平衡將如何移動(填“向左”“向右”或“不變”)？
（1）升高溫度，反應速率將_________，平衡將如何移動 ；
（2）加入正催化劑，反應速率將_________，平衡將如何移動 ；
（3）充入更多的H2，反應速率將_________，平衡將如何移動 ；
（4）擴大容器的體積，反應速率將_________，平衡將如何移動 ；
（5）容器體積不變，通入氖氣，反應速率將___________，平衡將如何移動 ；
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在80 ℃時，將0.40 mol的N2O4氣體充入2 L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：N2O4
2NO2 ΔH＞0，隔一段時間對該容器內的物質進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：
（1）計算20~40 s內用N2O4表示的平均反應速率為_________mol/( L s)。
（2）計算在80℃時該反應的平衡常數(shù)K=__________(請注明單位)。
（3）反應進行至100 s后將反應混合物的溫度降低，混合氣體的顏色______(填“變淺”“變深”或“不變”)。
（4）要增大該反應的K值，可采取的措施有_________(填序號)。
A．增大N2O4的起始濃度
B．向混合氣體中通入NO2
C．使用高效催化劑
D．升高溫度
（5）如圖是80℃時容器中N2O4物質的量的變化曲線，請在該圖中補畫出該反應在60℃時N2O4物質的量的變化曲線。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以含鉛廢料(主要含Pb、PbO、PbO2、PbSO4)和稀H2SO4為原料制備高純Pb、PbO等，實現(xiàn)鉛的再生利用。其主要流程如下：
(1)“酸溶”時，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反應生成PbSO4，生成1mol PbSO4，轉移電子的物質的量是________mol。Fe2+催化過程可表示為：
①2Fe2++PbO2+4H++SO42-=2Fe3++PbSO4+2H2O
②______________________。(用離子方程式表示反應②)
(2)寫出脫硫過程發(fā)生主要反應的化學方程式：_______________________________。
(3)已知：①PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO(s)+NaOH(aq)==NaHPbO2(aq)，其溶解度曲線如右圖所示。
②粗品PbO中所含雜質不溶于NaOH溶液。結合上述信息，完成由粗品PbO得到高純PbO的操作：將粗品PbO溶解在一定量______(填“35％”或“10％”)的NaOH溶液中，加熱至110℃，充分溶解后，_________(填“趁熱過濾”或“蒸發(fā)濃縮”)，將濾液冷卻結晶，過濾、洗滌并干燥得到高純PbO固體。
(4)將PbO粗品溶解在HC1和NaC1的混合溶液中，得到含Na2PbC14的電解液，電解Na2PbC14溶液，生成Pb，如右圖所示。
①陰極的電極反應式是__________________________。
②電解一段時間后，Na2PbC14濃度極大下降，為了恢復其濃度且實現(xiàn)物質的循環(huán)利用，陰極區(qū)采取的方法是________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氧化鋅、硫化鋅都是重要的基礎化工原料。
（1）ZnO 與 Al2O3 的化學性質相似，ZnO 在 NaOH 溶液中轉化成[Zn(OH)4]2的離子方程式為_____________。
（2）火法煉鋅得到的氧化鋅中含有鉛、銅等雜質，提純步驟如下：
①上圖中的“冷凝物”為________（填化學式）。
②某溫度時，在反應Ⅰ的反應爐中，起始時 c(CO)為 0.3 molL1，反應過程中 CO2 的體積分數(shù) φ(CO2)如圖所示，則反應Ⅰ的平衡常數(shù) K＝_____。
③下列措施有利于提高反應Ⅰ中 ZnO 轉化率的是________。
a．增大 ZnO 的投料量 b．適當加壓 c．將鋅蒸氣及時分離
④反應Ⅱ中，每轉移 1mol 電子，反應放熱 174 kJ，則 H2＝_____________。
（3）測定氧化鋅樣品純度：稱取 0.5000g 樣品，酸溶后定容于 250 mL 容量瓶中，搖勻。量取 25.00 mL 該溶液，用 0.04000 molL1 的 EDTA（Na2H2Y）標準液滴定其中的 Zn2+（反應方程式為 Zn2+＋H2Y2＝ZnY2＋2H+，雜質不反應），平行滴定三次，平均消耗 EDTA 標準液 15.12mL。
①若滴定管未用 EDTA 標準液潤洗，測定結果將___（填“偏高”、“偏低”或“不變”）。
②樣品純度為：________________（列出計算式即可）。
（4）彩電熒光屏中的藍色熒光粉含有 ZnS。將含有 0.05mol ZnS 的熒光粉溶于 500mL鹽酸中，完全溶解后，溶液中 c(S2)≤__________ molL1。（已知：Ksp(ZnS)＝2.5×1023，忽略溶液體積的變化）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CuI是一種不溶于水的白色固體，它可以由反應2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2而得到。如圖所示裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時間后，在KI淀粉溶液中陽極周圍變藍色，則下列說法正確的是
A．若a極變紅，則在Pt電極上：2I－－2e－===I2，淀粉遇碘變藍
B．若b極變紅，則在Pt電極上：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，O2將I－氧化為I2，淀粉遇碘變藍
C．若a極變紅，則在Cu電極上：開始Cu＋I－－e－===CuI，一段時間后2I－－2e－===I2，淀粉遇碘變藍
D．若b極變紅，則在Cu極上：Cu－2e－===Cu2＋，Cu2＋顯藍色
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知A、B為氣體單質，其中一種為黃綠色，二者反應生成氣體C；D為常見金屬單質，E溶液為淺綠色，它們之間有下列轉化關系：
（1）寫出C的溶液與D反應的離子方程式：___________。
（2）寫出A通入E溶液生成F的離子方程式：___________。
（3）E溶液中含有F，除去F應加入試劑________，反應的離子反應方程式為：___________。
（4）檢驗F中的陽離子時，可加入試劑X的溶液，現(xiàn)象是：______________。X試劑的化學式是：___________________，
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機物M是有機合成的重要中間體，制備M的一種合成路線如下（部分反應條件和試劑已略去）
已知： ①A的密度是相同條件下H2密度的38倍；其分子的核磁共振氫譜中有3組峰；
②
③
請回答下列問題：
（1）B的化學名稱為______________。A中官能團的電子式為________________。
（2）C中共面的原子最多有________個。I的結構簡式為_____________________。
（3）F→G的化學方程式為________________________________________________。
（4）M不可能發(fā)生的反應為_______________（填選項字母）
A.加成反應 B.氧化反應 C.取代反應 D.消去反應
（5）同時滿足下列條件的E的同分異構體有_________種。
①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應 ②能與NaHCO3反應 ③含有—個—NH2
（6）參照上述合成路線，以 
為原料（無機試劑任選），設計制備
的合成路線：_______________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學設計如下實驗方案，以分離混合溶液中的AlCl3和FeCl2。
(1)沉淀A的化學式為________________ 。
(2)寫出AlCl3溶液與過量NaOH溶液反應的離子方程式：___________________________。
(3)寫出沉淀A轉化為沉淀B反應的化學方程式：___________________。
(4)寫出檢驗溶液A中是否含有Fe2+時的方法：________________________________。
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