科目：高中化學 來源：2015-2016學年重慶一中高一下期末化學試卷（解析版） 題型：實驗題
已知在稀溶液中，酸跟堿發生中和反應生成1mol水時的反應熱叫做中和熱．現利用如圖裝置進行中和熱的測定，請回答下列問題：
（1）圖示裝置有兩處重要組成部分未畫出，它們是 、 。
（2）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是 。
（3）若操作時分幾次注入反應液，求得的反應熱數值 （填“偏大”“偏小”或“無影響”）。
（4）做一次完整的中和熱測定實驗，溫度計需使用 次。
（5）量取0.5mol/L的鹽酸和0.55mol/L的NaOH溶液各50 mL進行實驗，測得鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為t1℃，混合反應后最高溫度為t2℃，設溶液密度均為1 g/mL，生成溶液的比熱容c = 4.18 J/g•℃。請列式計算中和熱：△H= kJ/mol（不用化簡）。
（6）已知：HCl(aq)+NaOH(aq)===NaCl(aq)+H2O(l） △H1= a kJ/mol
HCl(aq)+NH3•H2O(aq)===NH4Cl(aq)+H2O(l） △H2= b kJ/mol
則NH3•H2O(aq)
NH4+(aq）+ OH-(aq） △H3= ________ kJ/mol（用a、b表示）
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年青海省高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
通過對實驗現象的觀察、分析推理得出正確的結論是化學學習的方法之一。對下列實驗事實的解釋不正確的是（ ）
選項 | 現象 | 解釋或結論 |
A | SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色 | SO2表現還原性 |
B | 濃HNO3在光照條件下變黃 | 濃HNO3不穩定，生成有色產物能溶于濃硝酸 |
C | 某溶液中加入濃NaOH溶液加熱，放出氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍 | 該溶液中一定含有NH4+ |
D | 鋁片放入濃硫酸中，無明顯變化 | 說明鋁與冷的濃硫酸不發生化學反應 |
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年陜西西藏民族學院附中高一下期末化學試卷（解析版） 題型：填空題
X、Y、Z、W為原子序數依次增大的四種短周期主族元素，X的最外層電子數比內層電子數多1，Y是短周期元素中金屬性最強的元素，Z的最外層電子數與次外層電子數之比為3:4。
（1）Y的原子結構示意圖為_____________。
（2）W的最高價氧化物對應水化物的化學式為__________。Y和W形成的化合物的電子式為______。
（3）隔絕空氣加熱，Y單質可與X的氧化物反應制備X單質，該反應的化學方程式為______________
（4）0.2mol化合物Z2W2與水反應轉移電子的物質的量為0.3mol，生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，該反應過程中只有一種元素化合價發生變化，該反應的化學方程式為____________________。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年陜西西藏民族學院附中高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
一定條件下，乙醛可發生分【解析】
CH3CHO(l)
CH4+CO，已知該反應的活化能為190kJ.mol-1，在含有少量I2的溶液中，該反應的機理為：
反應Ⅰ：CH3CHO+ I2 CH3I2+HI+CO （慢）
反應Ⅱ：CH3I+HI CH4+ I2
下列有關該反應的敘述中正確的是（ ）
A．反應速率與I2的濃度有關
B．HI在反應Ⅰ中是氧化產物
C．反應焓變的絕對值等于190kJ.mol-1
D．乙醛的反應速率主要取決于反應Ⅱ
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年青海省高二下期末化學試卷（解析版） 題型：填空題
根據下列化合物：①NaCl ②NaOH ③HCl ④NH4Cl ⑤CH3COONa ⑥CH3COOH ⑦NH3•H2O ⑧H2O，回答下列問題．
（1）NH4Cl溶液顯酸性，用離子方程式表示原因 ，其溶液中離子濃度大小順序為 
。
（2）常溫下，pH=11的CH3COONa溶液中，水電離出來的c（OH﹣）= ，在pH=3的CH3COOH溶液中，水電離出來的c（H+）= 。
（3）若將等pH、等體積的②NaOH和⑦NH3•H2O分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的pH仍相等，則m n。（填“＜”、“＞”或“=”）
（4）若前五種溶液的物質的量濃度相同，用序號排出這五種溶液pH由大到小的順序 。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年青海省高二下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在鐵制品上鍍上一定厚度的銅層，以下電鍍方案中正確的是 （ ）
A．銅作陽極，鐵制品作陰極，溶液中含Fe2＋
B．銅作陰極，鐵制品作陽極，溶液中含Cu2＋
C．銅作陰極，鐵制品作陽極，溶液中含Fe3＋
D．銅作陽極，鐵制品作陰極，溶液中含Cu2＋
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林省高二下期末化學試卷（解析版） 題型：填空題
“材料”的發現和使用往往會極大地推動生產、生活的發展，一些材料的出現甚至具有里程碑式的劃時代的意義。請回答下列問題：
（1）無機非金屬材料
高純度單晶硅是典型的無機非金屬材料，又稱“半導體”材料，它的發現和使用曾引起計算機的一場“革命”。這種材料可以按下列方法制備：
①寫出步驟Ⅰ的化學方程式：____________________________。
②步驟Ⅱ經過冷凝得到的SiHCl3(沸點為33.0 ℃）中含有少量的SiCl4(沸點為57.6 ℃）和HCl(沸點為－84.7 ℃），提純SiHCl3的實驗方法是____________________________。
（2）磁性材料
這種材料一般含有鐵元素，鐵是用途最為廣泛的金屬，也較為活潑，所以從它的使用開始就不斷實施對它的防護。最常見的鐵制品腐蝕是電化學腐蝕，請寫出最為普遍的電化學腐蝕的負極反應式：____________________________。
（3）激光材料
我國是激光技術先進的國家，紅寶石(Al2O3）是最早用于產生激光的材料，它是一種兩性氧化物，請用離
子方程式加以說明：______________________________。
（4）高分子材料
它可以分成無機高分子材料和有機高分子材料。一種新型高效凈水劑[AlFe(OH）nCl6－n]m就屬于無機高分子材料，它廣泛應用于生活用水和工業污水的處理，其中鐵元素的化合價為__________；一種合成纖維腈綸，又稱“人造羊毛”，以丙烯腈(CH2===CH—CN）為原料聚合生成，請寫出生成該有機高分子材料的化學方程式：________________________。
（5）合金材料
14 g銅銀合金與一定量某濃度的硝酸完全反應后，將放出的氣體與1.12 L(標準狀況下）O2混合通入水中，恰好全部被水吸收，則合金中銅的質量為________ g。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林省高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
反應C2H4(g)+3O2(g)＝2CO2(g)＋2H2O(g)在四種不同情況下的反應速率分別為：
①v(C2H4)=0.45mol/(L·s) ②v(O2)=0.6mol/(L·s)
③v(CO2)=0.4mol/(L·s) ④v(H2O)=0.45mol/(L·s)
下列有關反應速率的比較中正確的是
A．①＞②＞③＞④ B．④＞③＞②＞①
C．④＞③=②＞① D．①＞④＞②=③
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