Question

（1）0.02 mol·L^-1的HCN溶液與0.02 mol·L^-1 NaCN溶液等體積混合，已知該混合溶液中c (Na⁺)> c(CN^-)，用“>、<、=”符號填空

①溶液中c(OH ^-)            c(H ⁺)       ② c(HCN)         c(CN^-)

（2）常溫下，向明礬溶液中滴入Ba(OH)₂溶液至SO₄^2- 剛好完全沉淀時，溶液

pH   7，（用“>、<、=”符號填空）反應的離子方程式為__________________________________。

（3）BaCO₃分別加入：① 30mL水  ②10mL 0.2mol/LNa₂CO₃溶液   ③50mL 0.01mol/L

氯化鋇溶液  ④100mL 0.01mol/L鹽酸中溶解至溶液飽和。請確定各溶液中

Ba²⁺的濃度由大到小的順序為：___________________________________________。

 

Answer 1

【答案】

（1）①   > （2分），   ② > （2分）；

（2）> （2分），  Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^- = 2BaSO₄↓+ AlO₂^-  （2分）；

(3)  ③④①②   （2分）

【解析】（1）根據電荷守恒可知c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(CN^－)，所以當c (Na⁺)> c(CN^-)時，c(OH ^-)＞c(H ⁺)，這說明溶液顯堿性，所以HCN的電離程度小于NaCN的水解程度，因此c(HCN) ＞c(CN^-)。

（2）明礬是KAl(SO₄)₂，當SO₄^2- 剛好完全沉淀時，需要2molBa(OH)₂溶液，則此時鋁離子恰好生成KAlO₂，KAlO₂水解顯堿性，反應式為Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^- = 2BaSO₄↓+ AlO₂^-。

（3）BaCO₃(s) Ba^2＋(aq)＋CO₃^2－(aq)碳酸鋇的在溶液中存在溶解平衡，根據溶度積常數可知CO₃^2－濃度越大，鋇離子濃度就越小、平衡向右，可以增大鋇離子的濃度，所以正確的順序是③④①②