Question

10．一定溫度下，100mL  6mol/L H₂SO₄與過量鋅粉反應，由于反應太快，不易操作．為了減緩反應進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量的（　　）

• A． K₂SO₄固體
• B． H₂O
• C． 少量CuSO₄溶液
• D． 4 mol/L H₂SO₄

Answer 1

分析 過量的鋅粉反應，硫酸完全反應，為了減緩反應速率但又不影響生成氫氣的總量，可減小氫離子濃度但不改變其物質的量，以此來解答．

解答 解：A．加硫酸鉀固體，不反應，不會改變氫離子濃度，反應速率不變，生成氫氣的量不變，故A不選；
B．加水，減小氫離子濃度但不改變其物質的量，反應速率減小，生成氫氣的量不變，故B選；
C．鋅置換出銅，形成原電池反應，反應速率增大，故C不選；
D．加入4 mol/L H₂SO₄與過量鋅粉反應，生成氫氣的總量會增加，故D不選．
故選B．

點評 本題考查影響化學反應速率的因素，為高頻考點，注意信息中Zn過量及濃度對反應速率的影響即可解答，注重基礎知識的考查，題目難度不大．