Question

7．已知：SeO₂+4KI+4HNO₃═Se+2I₂+4KNO₃+2H₂O，對于該氧化還原反應，下列說法錯誤的是（　　）

• A． 硝酸在該反應中起酸性和氧化性作用
• B． 生成0.5molSe，轉移電子數為2N_A
• C． I₂是氧化產物
• D． 氧化劑和還原劑的物質的量之比為1：4

Answer 1

分析 SeO₂+4KI+4HNO₃═Se+2I₂+4KNO₃+2H₂O中，Se元素的化合價降低，I元素的化合價升高，以此來解答．

解答 解：A．硝酸中N元素的化合價不變，則硝酸在該反應中起酸性作用，故A錯誤；
B．生成0.5molSe，轉移電子數為0.5mol×（4-0）×N_A=2N_A，故B正確；
C．I失去電子被氧化，則I₂是氧化產物，故C正確；
D．SeO₂為氧化劑，KI為還原劑，由反應可知，氧化劑和還原劑的物質的量之比為1：4，故D正確；
故選A．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合價的判斷，題目難度不大．