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氫氣還原氧化銅：CuO+H₂ Cu+H₂O，在該反應中

A．Cu做還原劑 B. CuO做氧化劑

C．銅元素的化合價降低 D.銅元素化合劑升高

解析:

Cu由+2降低到0，化合價降低，CuO是氧化劑。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

氫氣還原氧化銅：CuO+H₂

△

Cu+H₂O，在該反應中（　　）

A．CuO在反應中失去電子

B．H₂作氧化劑

C．氫元素化合價降低

D．1 mol CuO參加反應有2 mol電子轉移

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知酸性條件下有如下反應：2Cu⁺=Cu²⁺+Cu．由于反應溫度不同，用氫氣還原氧化銅時，可能產生Cu或Cu₂O，兩者都是紅色固體．一同學對某次用氫氣還原氧化銅實驗所得的紅色固體產物作了驗證，實驗操作和實驗現象記錄如下

加入試劑	稀硫酸	濃硫酸、加熱	稀硝酸	濃硝酸
實驗現象	紅色固體和藍色溶液	無色氣體	無色氣體和藍色溶液	紅棕色氣體和綠色溶液

由此推出本次氫氣還原氧化銅實驗的產物是（　　）

A．Cu

B．Cu₂O

C．一定有Cu，可能有Cu₂O

D．一定有Cu₂O，可能有Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?煙臺一模）某化學小組采用下圖裝置模擬電解飽和食鹽水制備氫氣，通過氫氣還原氧化銅測定Cu的相對原子質量，同時檢驗氯氣的氧化性（圖中夾持和加熱儀器已經略去）．

（1）寫出裝置甲中反應的離子方程式

2Cl^-+2H₂O

電解

H₂↑+Cl₂↑+2OH^-

2Cl^-+2H₂O

電解

H₂↑+Cl₂↑+2OH^-

．為完成上述實驗，正確的連按方式為a連接

，b連接

（填字母）．
（2）①裝置乙燒杯中液體的作用是

吸收多余的氯氣，防止環境污染

．A瓶內盛裝的溶液最好是

（填字母）．
a．I₂^-淀粉溶液 b．NaOH溶液　　　　c． FeCl₂與KSCN混合溶液 d．Na₂SO₃溶液
②加熱裝置丙中的氧化銅粉末之前，除了要檢查該裝置的氣密性還需進行的必要操作是

通入氫氣排盡裝置內空氣

．
（3）利用裝置丙測定Cu的相對原子質量，現有兩種方案：①測得反應前后洗氣瓶B及其中液體質量差m₁，②測得反應前后U形管及其中固體質量差m₂．你認為合理的方案為

①

（填“①”或“②”）．若采用測得反應后硬質玻璃管中剩余固體的質量m₃的方案，已知O的相對原子質量為16，實驗中氧化銅樣品質量為m，則測定Cu的相對原子質量的表達式為

16m3

m-m3

16m3

m-m3

，該方案在反應后硬質玻璃管冷卻過程中沒有一直通氫氣，會導致測定Cu韻相對原子質量

偏大

（填“偏大”、“偏小”或“無影響”），理由是

反應生成的銅被空氣的氧氣氧化使m₃數據增大，導致測定結果偏大

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氫氣還原氧化銅：CuO+H₂

△

Cu+H₂O，在該反應中說法錯誤的是（　　）

A、H₂做還原劑

B、CuO做氧化劑

C、銅元素的化合價降低

D、銅元素化合價升高

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年山東省煙臺市高三3月診斷考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某化學小組采用下圖裝置模擬電解飽和食鹽水制備氫氣，通過氫氣還原氧化銅測定Cu的相對原子質量，同時檢驗氯氣的氧化性（圖中夾持和加熱儀器已經略去）。

（1）寫出裝置甲中反應的離子方程式。為完成上述實驗，正確的連按方式為a連接，b連接（填字母）。

（2）①裝置乙燒杯中液體的作用是。A瓶內盛裝的溶液最好是（填字母）。

a．I^-淀粉溶液 b．NaOH溶液

c．FeCl₂與KSCN混合溶液 d．Na₂SO₃溶液

②加熱裝置丙中的氧化銅粉末之前，除了要檢查該裝置的氣密性還需進行的必要操作是。

（3）利用裝置丙測定Cu的相對原子質量，現有兩種方案：①測得反應前后洗氣瓶B及其中液體質量差m₁，②測得反應前后U形管及其中固體質量差m₂。你認為合理的方案為（填“①”或“②”）。若采用測得反應后硬質玻璃管中剩余固體的質量m₃的方案，已知O的相對原子質量為16，實驗中氧化銅樣品質量為m，則測定Cu的相對原子質量的表達式為，該方案在反應后硬質玻璃管冷卻過程中沒有一直通氫氣，會導致測定Cu韻相對原子質量（填“偏大”、“偏小”或“無影響”），理由是。

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