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【題目】金屬鈰(58Ce)常用于制作稀土磁性材料，可應用于制造玻璃、打火石、陶瓷和合金等。已知：Ce4++Fe2+=Ce3+ +Fe3+。下列說法正確的是

A. 可用電解熔融CeO2制取金屬鈰，鈰在陽極生成

B. 、是同素異形體

C. 鈰的原子核外有58個電子

D. 鈰能溶于HI溶液，發生反應的離子方程式為：Ce+4H+=Ce4++2H2

【答案】C

【解析】A.若電解熔融CeO2制取金屬鈰，只能在陰極發生還原反應生成鈰，陽極上發生的是氧化反應，A不正確；B. 、是同位素，B不正確；C. 鈰的質子數為58，原子核外有58個電子，C正確；D. Ce4+的氧化性非常強，HI溶液中的I-還原性很強，所以鈰溶于HI溶液不可能生成Ce4+，D不正確。本題選C。

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【題目】圖為制取純凈干燥的氣體A的裝置圖的一部分．生成A的速度可通過滴入液體B的速度控制．已知A是一種無色、無氣味的氣體，它不能使酸堿指示劑變色，也不能在空氣中燃燒，但能使帶火星的木條復燃．

（1）A是．
（2）若C是一種淡黃色固體，則燒瓶中發生反應的化學方程式為．
（3）若C是一種黑色粉末，則B物質是， C物質的作用是．
（4）洗氣瓶中的試劑是，其作用是．

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【題目】對某酸性溶液（可能含有Br﹣ ， SO42﹣ ， H2SO3 ， NH4+）分別進行如下實驗：
①加熱時放出的氣體可以使品紅溶液褪色；
②加堿調至堿性后，加熱時放出的氣體可以使潤濕的紅色石蕊試紙變藍；
③加入氯水時，溶液略顯黃色，再加入BaCl2溶液，產生的白色沉淀不溶于稀硝酸．
對于下列物質不能確認其在原溶液中是否存在的是（）
A.Br﹣
B.SO42﹣
C.H2SO3
D.NH4+

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【題目】現有等體積混合而成的4組氣體．①NO2+NO、②NO2+O2、③HCl+N2、④Cl2+SO2 ．現將其分別通入體積相同的試管中并立即倒立在足量水中，試管內水面上升的高度分別為h1、h2、h3、h4 ，則高度關系是（）
A.h4＞h2＞h3＞h1
B.h4＞h3＞h2＞h1
C.h2＞h3＞h1＞h4
D.h3＞h2＞h1＞h4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）利用催化氧化反應將SO2轉化為SO3是工業上生產硫酸的關鍵步驟。已知：SO2（g）＋1/2O2（g） SO3（g） △H＝－98 kJ·mol－1。某溫度下該反應的平衡常數K＝10/3，若在此溫度下，向100 L的恒容密閉容器中，充入3.0 mol SO2(g)、16.0 mol O2(g)和3.0 mol SO3(g)，則反應開始時v（正） _____v（逆）（填“＜”、“＞”或“＝”）。

（2）下表列出了常見的煙氣脫硝的兩種方法

編號	名稱	原理
方法一	尿素法	在溫度70—95℃時，尿素CO(NH2)2溶液吸收NO、NO2，將其轉化為N2
方法二	選擇性催化還原（ SCR）法	以NH3等作為還原劑，將煙氣中的NOx還原生成N2和H2O