常溫下，將0.05mol/L鹽酸溶液和未知濃度的NaOH溶液以1: 2的體積比混合，所得溶液的pH=12。用上述NaOH溶液滴定pH=3的某一元弱酸溶液20mL，達到終點時消耗NaOH溶液13mL，試求：
（1）NaOH溶液的物質的量濃度為_____________mol/L
（2）此一元弱酸的物質的量濃度為___________mol/L
（3）求此條件下該一元弱酸的電離平衡常數為 ___________。
暑假作業暑假快樂練西安出版社系列答案科目：高中化學 來源：2017屆黑龍江牡丹江第一高級中學高三12月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
25℃時，0.1 mol/L下列溶液的pH如下表，有關比較正確的是
序號 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
溶液 | NaCl | CH3COONH4 | NaClO | NaHCO3 | Na2CO3 |
pH | 7.0 | 7.0 | 10.3 | 8.3 | 11.6 |
A．酸性的相對強弱：HClO＜HCO3－
B．由水電離產生的c(H+)：① = ②
C．溶液③④中酸根離子濃度：c(ClO－)＞c(HCO3－)
D．在④⑤溶液等體積混合后的溶液中：c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)=0.1 mol/L
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省高一上期中化學試卷（解析版） 題型：實驗題
從海帶中提取碘，有甲、乙兩種實驗方案如下：
已知：3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O。請回答：
（1）步驟X使用分液漏斗前須檢漏，檢漏方法為_________。
（2）用右圖所示裝置進行蒸餾。指出右圖所示實驗裝置中的任意兩處錯誤:
①___________；②__________。
（3）進行上述操作時,使用水浴加熱更好的原因是___________；最后碘晶體在__________里聚集。
（4）下列有關步驟Y的說法，正確的是________。
A．應控制NaOH溶液的濃度和體積
B．將碘轉化成離子進入水層
C．主要是除去海帶浸取原液中的有機雜質
D．NaOH溶液可以由乙醇代替
（5）方案乙在上層溶液中加入H2SO4溶液得到I2的水溶液發生的反應方程式是：_____________；
（6）操作Z的名稱是____________。
（7）工業中采用方案乙從海帶中提取碘，方案甲中采用蒸餾不合理，理由是______________。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省高一上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列離子方程式正確的是
A．金屬鈉和水反應：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B．用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化硫氣體：SO2+2OH-=SO32-+H2O
C．硫酸銨溶液和氫氧化鋇溶液反應：Ba2++SO42-=BaSO4↓
D．碳酸氫鈉溶液和過量的澄清石灰水混合：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省高一上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
分類方法在化學學科的發展中起到重要的作用，下列分類標準合理的是
A．根據碳酸鈉溶于水呈堿性，碳酸巧既屬于鹽，又屬于堿
B．根據物質是否能導電，將物質分為電解質、非電解質
C．根據是否具有丁達爾效應，將分散系分為溶液、濁液和膠體
D．根據反應過程中元素化合價是否發生變化，將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省高二上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
25℃時，在等體積的①pH=0的H2SO4溶液②0.05 mol·L-1的Ba(OH)2溶液，③pH＝10的Na2S溶液，④pH＝5的NH4NO3溶液中，發生電離的水的物質的量之比是
A．1∶10∶1010∶109 B．1∶5∶5×109∶5×108
C．1∶20∶1010∶109 D．1∶10∶104∶109
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省高二上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
pH相同的等體積的兩份溶液A和B，A為鹽酸，B為醋酸，分別和鋅反應，若最后僅有一份溶液中存在鋅，且放出氫氣的質量相同，則下列說法正確的是
①反應所需要的時間B>A ②開始反應時的速率A>B ③參加反應的鋅的物質的量A=B ④反應
過程的平均速率B>A ⑤鹽酸里有鋅剩余 ⑥醋酸里有鋅剩余
A．③④⑥ B．②③⑥ C．③④⑤ D．①②⑤
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科目：高中化學 來源：2017屆安徽師大附中高三上新課標模擬化學卷（解析版） 題型：推斷題
【化學——選修3：物質結構與性質】周期表中前四周期元素R、W、X、Y、Z的原子序數依次遞增。R基態原子中，電子占據的最高能層符號為L，最高能級上只有兩個自旋方向相同的電子。工業上通過分離液態空氣獲得X單質。Y原子的最外層電子數與電子層數之積等于R、W、X三種元素的原子序數之和。Z基態原子的最外能層只有一個電子，其他能層均已充滿電子。請回答下列問題：
（1）Z2+基態核外電子排布式為：_______________________。
（2）YX4-的空間構型是：_________，HYX4酸性比HYX2強，其原因是：_______________。
（3）結構簡式為RX(WH2)2的化合物中R原子的雜化軌道類型為：________________ (H為氫元素，下同）
（4）往Z的硫酸鹽溶液中通入過量的WH3，可生成[Z(WH3)4]SO4，下列說法正確的是：____________。A．[Z(WH3)4]SO4中所含的化學鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵
B．在[Z(WH3)4]2+中Z2+給出孤對電子，WH3提供空軌道進
C．[Z(WH3)4]SO4組成元素中第一電離能最大的是氧元素
（5）某Y與Z形成的化合物的晶胞如下圖所示 (黑點代表Z原子)。
①該晶體的化學式為____________。
②已知該晶體的密度為ρg·cm-3，阿伏加徳羅常數為NA，則該晶體中Z原子和Y原子之間的最短距離為___________㎝(只寫計算式)(Z原子位于體對角線上）。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高二上月考三化學試卷（解析版） 題型：填空題
實施以減少能源浪費和降低廢氣排放為基本內容的節能減排政策，是應對全球氣候問題、建設資源節約型、環境友好型社會的必然選擇。化工行業的發展必須符合國家節能減排的總體要求。試運用所學知識，解決下列問題：
（1）煤化工通常通過研究不同溫度下的平衡常數以解決各種實際問題。已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進入反應器時，會發生如下反應：
CO(g)+H2O(g)
H2(g)+CO2(g)，該反應的平衡常數隨溫度的變化如下表所示：
溫度/℃ | 400 | 500 | 800 |
平衡常數K | 9.94 | 9 | 1 |
①若在500℃時進行反應，設CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的平衡轉化率為 。
②800℃時,在固定容積的密閉容器中放入混合物,起始濃度為：c(CO)
=0.01mol/L，c(H2O)=0.03mol/L，c(CO2)=0.01mol/L， c(H2)=0.05mol/L ,則
反應開始時，H2的消耗速率比生成速率 (填“大”、“小”或“不能確定”)。
（2）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應過程中的能量變化如圖所示：又已知1molSO2
(g)氧化為1molSO3(g)的ΔH=-99 kJ·mol-1，請回答問題：
該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點 (填“升高”或“降低” )△H (填“變大”、“變小”或“不變”)；
（3）已知某反應的平衡常數表達式為：
，它所對應反應的化學方程式為
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