Question

【題目】按要求回答下列問題：

（1）以下物質中：①酒精 ②熔化的KNO3 ③CaCO3 ④氫氧化鈉溶液 ⑤銅 ⑥SO2

其中屬于電解質的是_________（填編號，下同），屬于非電解質的是__________。

（2）畫出氟離子的結構示意圖________________；用于制造光導纖維的物質的化學式_______。

（3）已知加熱條件下氯氣和NaOH溶液可發生以下反應：3Cl2+6NaOH＝5NaCl+NaClO3+3H2O

a．標出上面反應電子轉移的方向和數目_______。

b．以上反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為_________。

c．若有21.3g Cl2參加反應，轉移的電子數為__________。

Answer 1

【答案】②③ ①⑥ SiO2 5:1 0.5NA

【解析】

（1）溶于水或在熔融狀態下能夠導電的化合物是電解質，溶于水和在熔融狀態下均不能導電的化合物是非電解質，據此判斷；

（2）根據氟的原子序數是9分析解答；根據二氧化硅用于制造光導纖維分析解答；

（3）反應中氯元素化合價從0價部分升高到+5價，部分降低到－1價，據此解答。

（1）①酒精不導電，溶于水也不導電，是非電解質；

②熔化的KNO3導電，是電解質；

③CaCO3在熔融狀態下能夠導電，是電解質；

④氫氧化鈉溶液屬于混合物，不是電解質也不是非電解質；

⑤銅是金屬單質，不是電解質也不是非電解質；

⑥SO2不能電離出離子，是非電解質。

則其中屬于電解質的是②③，屬于非電解質的是①⑥。

（2）氟的原子序數是9，則氟離子的結構示意圖為；用于制造光導纖維的物質是二氧化硅，化學式為SiO2。

（3）a．反應3Cl2+6NaOH＝5NaCl+NaClO3+3H2O中氯元素化合價部分從0價降低到－1價，部分升高到+5價，根據電子得失守恒可知轉移5個電子，則反應電子轉移的方向和數目可表示為。

b．以上反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為5:1。

c．若有21.3g Cl2參加反應，物質的量是21.3g÷71g/mol＝0.3mol。由于消耗3mol氯氣轉移5mol電子，則轉移的電子數為0.5NA。