Question

將40mL 1.5mol?L^-1的 CuSO₄ 溶液與30mL 3mol?L^-1 的 NaOH 溶液混合，生成淺藍色沉淀，假如溶液中c（Cu²⁺ ）或 c（OH^-）（c表示濃度）都已變得很小，可忽略，則生成沉淀的組成可表示為（　　）

A．Cu（OH）₂

B．CuSO₄?Cu（OH）₂

C．CuSO₄?2Cu（OH）₂

D．CuSO₄?3Cu（OH）₂

Answer 1

分析：依據題意計算硫酸銅物質的量和氫氧化鈉物質的量，進而求的銅離子和氫氧根離子物質的量，混合后反應生成沉淀，由于溶液中c （Cu²⁺ ）或 c （OH ^-）都已變得很小，可以認為全部在藍色沉淀中；只要比較銅離子和氫氧根離子物質的量之比和選項中相同即符合要求；

解答：解：40mL 1.5mol?L^-1的 CuSO₄ 溶液中含銅離子物質的量n（Cu²⁺）=0.04L×1.5mol/L=0.06mol；
30mL 3mol?L^-1 的 NaOH 溶液中氫氧根離子物質的量n（OH^-）=0.09mol；
n（Cu²⁺）：n（OH^-）=2：3；
溶液中c （Cu²⁺ ）或 c （OH ^-）都已變得很小，可忽略，可以認為全部生成沉淀，沉淀中的銅離子與氫氧根離子物質的量之比應等于2：3，對比選項，A為1：2；B為1：1；c為3：4；D為2：3，故D符合；
故選D．

點評：本題考查了元素守恒的具體應用，以常規的反應為載體，用定量分析的方法判斷生成沉淀的組成，注意題干中的信息應用．