【題目】隨著工業發展和社會進步，人們日益關注環境污染問題．下列措施有助于環境保護的是（ �。�
A. 直接排放電鍍廢水入海B. 使用無磷洗衣粉
C. 大量使用含硫量高的燃煤D. 實施沙漠綠化工程
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖是實驗室硫酸試劑標簽上的部分內容，據此下列說法正確的是（ ）
A. 配制500mL4.6 mol/L的稀硫酸需取該硫酸125mL
B. 1molAl與足量的該硫酸反應產生3g氫氣
C. 該硫酸的物質的量濃度為9.2mol/L
D. 將該硫酸加水配成質量分數49%的溶液時其物質的量濃度等于9.2mol/L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，用濃度為0.1000mol/L的鹽酸分別逐滴加入到20.00mL0.1000mol/L的兩種一元堿MOH、ROH溶液中，pH隨鹽酸溶液體積的變化如圖所示。下列說法正確的是
A. pH=10時，溶液中微粒濃度的關系是：c(M+)> c(Cl-)> c(MOH) >c(OH-)>c(H+)
B. 將上述MOH、ROH溶液等體積混合后，用鹽酸滴定至MOH恰好反應時，溶液中離子濃度一直保持的關系是：c(R+)>c(M+)>c(OH-)>c(H+)
C. 10mL<V(HCl)<20mL時，溶液中微粒濃度的關系是：c(M+)+c(MOH)<c(Cl-)
D. V(HCl)>20mL時，不可能存在：c(Cl-)>c(M+)=c(H+)>c(OH-)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲學生對Cl2與FeCl2和KSCN混合溶液的反應進行實驗探究。向A中通入氯氣至過量，觀察A中，發現溶液先呈紅色，然后變為黃色。
（1）B中反應的離子方程式是________________________________________________。
（2）為了探究A中溶液由紅色變為黃色的原因，甲同學進行如下實驗。取A中黃色溶液于試管中，加入NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成，則溶液中一定存在__________________。
（3）資料顯示：SCN -的電子式為 
。甲同學猜想SCN―可能被Cl2氧化了，他進行了如下研究。①取A中黃色溶液于試管中，加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液， 產生白色沉淀，由此證明SCN―中被氧化的元素是__________________。
②甲同學通過實驗證明了SCN―中氮元素轉化為NO3― ，已知SCN―中碳元素沒有被氧化，若SCN―與Cl2反應生成0.5mol CO2，則轉移電子的物質的量是_______________mol。
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【題目】發射“神六”的運載火箭，其推進劑引燃后發生劇烈反應，產生大量高溫無色氣體（CO2、H2O、N2、NO）從火箭尾部噴出。但在發射現場看到火箭尾部噴出大量紅棕色的氣體，產生紅棕色的氣體的原因是（ ）
A. NO遇空氣生成NO2 B. 高溫下N2遇空氣生成NO2
C. CO2與N2反應生成CO和NO2 D. NO和H2O反應生成H2和NO2
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【題目】將常溫下pH＝12的氫氧化鈉溶液與pH＝2的硫酸溶液分別加熱，溶液pH的變化是
A. 前者減小后者不變B. 前者減小后者增大C. 都不變D. 都減小
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【題目】在T℃時，將ag NH3完全溶于水，得到VmL溶液，假設該溶液的密度為ρg·cm－3，溶質的質量分數為w，其中含NH4+的物質的量為bmol。下列敘述中正確的是( )
A. 溶質的質量分數為w＝
×100%
B. 溶質的物質的量濃度c＝
mol·L－1
C. 溶液中c(OH－)＝
mol·L－1
D. 上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液溶質的質量分數大于0.5w
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